某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平稱，得錐形瓶與棉花的總質(zhì)量為44.1 g，稱取黃銅樣品20.0g。在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后，瓶口塞上棉花，如圖1所示。將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2。
請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)四個同學從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖像中正確的是____。
(2)試計算：
①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②恰好反應時所得溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)。
(1)B
(2)①解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65　　　　　161　2
x　　　　　　y 　0.4g

x=13g；y=32.2g
Cu的質(zhì)量分數(shù)為×100%=35%
②所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為＝20%
答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%，反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為20%。
練習冊系列答案
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“黃銅”是銅鋅合金，具有較強機械性能，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．某研究性學習小組為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g黃銅樣品，放入燒杯中，然后加入某濃度的稀鹽酸100 g（足量），用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止（反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），稱量剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.8g．請計算：
（1）實驗過程中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
 
，你的計算依據(jù)是
 
．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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我市�；瘓F憑借雄厚的科研力量、先進的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品．某研究性學習小組為了測定純堿（假定只含雜質(zhì)氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿固體11.2g，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.8g．請你計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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（2012?淄博一模）化工產(chǎn)品純堿中含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿的純度（即純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)），稱取含NaCl的純堿固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO2氣體．計算純堿的純度？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是
 
．
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論
A 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應
B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
C 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
D 硫酸銅溶液
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗（石灰石中其它成分不與鹽酸反應），結(jié)果如下：
實驗 第1份 第2份 第3份 第4份
加入石灰石樣品質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成C02的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 4.4
試計算：
（l）當5g礦石樣品與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
 
 g．
（2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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