某研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗（石灰石中其它成分不與鹽酸反應(yīng)），結(jié)果如下：
實驗 第1份 第2份 第3份 第4份
加入石灰石樣品質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成C02的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 4.4
試計算：
（l）當5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
 
 g．
（2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可以直接判斷5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的石灰石樣品是5g、10g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，可以根據(jù)第1份加入的石灰石樣品計算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g．
故填：1.76．
（2）解：設(shè)5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
 x                  1.76g
100
44
=
x
1.76g
，
x=4g，
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
4g
5g
×100%=80%；
答：該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．
點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．
練習冊系列答案
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（1）實驗過程中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
 
，你的計算依據(jù)是
 
．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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．
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論
A 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)
B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
C 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
D 硫酸銅溶液
 

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