Question

應(yīng)用金屬活動性順序表來學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。                                                                 
A．Fe 和CuSO4 溶液    B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序                       

Answer 1

Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu  Mg Mn Fe Cu

分析：根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序．
解答：解：①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應(yīng)，說明錳的活動性比鐵強；
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
故答案為：
①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg Mn Fe Cu．