Question

如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中P點(diǎn)表示B物質(zhì)的

 

溶液．（填“飽和”和“不飽和”）
（2）50℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中，A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）小明不小心在A物質(zhì)中混了少量的B物質(zhì)，但他通過(guò)所學(xué)知識(shí)將A物質(zhì)又變純凈了，你覺(jué)得他使用的方法是：

 

（不需寫(xiě)具體操作）．
（4）50℃時(shí)，在200g水中加入了90gA物質(zhì)，完全溶解后，要將其變成飽和溶液①采用加溶質(zhì)的方法，要再加

 

gA物質(zhì)；②采用蒸發(fā)溶劑的方法，需恒溫蒸發(fā)

 

g水；③采用降溫的方法也能達(dá)到飽和，降溫至20℃，則析出A晶體的質(zhì)量為

 

g．
（5）當(dāng)處于P狀態(tài)的A溶液發(fā)生下列變化時(shí)（其它條件不變），試參考示例分析P點(diǎn)的運(yùn)軌跡．例：
①升高溫度：向右平移；
②增加溶劑：

 

．

Answer 1

分析：（1）固體溶解度曲線上及曲線上方的點(diǎn)都表示該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的是該溫度下的不飽和溶液；
（2）由50℃時(shí)，A物質(zhì)溶解度，可以計(jì)算A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由A的溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)，可以確定結(jié)晶析出的方法；
（4）由由50℃時(shí)，A物質(zhì)溶解度，可以計(jì)算200g水中最多溶解A物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而判斷加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶解的質(zhì)量及降溫至20℃析出A晶體的質(zhì)量；
（5）飽和溶液與不飽和溶液可通過(guò)改變溫度、增減溶劑或溶質(zhì)的方法實(shí)現(xiàn)互相轉(zhuǎn)化，溶液狀態(tài)的變化就使得曲線圖中的點(diǎn)做相應(yīng)地移動(dòng)．對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言：點(diǎn)的平行左右移動(dòng)，是溫度變化的結(jié)果，平行左移到一定溫度會(huì)達(dá)飽和，此時(shí)若還繼續(xù)溫度的變化，點(diǎn)將會(huì)沿曲線向下移動(dòng)；點(diǎn)的垂直上下移動(dòng)，是增減溶劑或溶質(zhì)的結(jié)果，垂直上移至曲線上時(shí)，點(diǎn)就不在繼續(xù)移動(dòng)．

解答：解：（1）P點(diǎn)在B的溶解度曲線的上方，故P點(diǎn)表示B物質(zhì)的飽和溶液；
（2）50℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為60g，故其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

60g

60g+100g

×100%=37.5%；
（3）A的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量B的A溶液中得到較多的A晶體，通�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法；
（4）50℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為60g，故200g水中最多溶解A物質(zhì)120g，完全溶解后，要將其變成飽和溶液：①采用加溶質(zhì)的方法，要再加30gA物質(zhì)；②90gA物質(zhì)能溶解在150g水中形成飽和溶液，故采用蒸發(fā)溶劑的方法，需恒溫蒸發(fā)50g水；③20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g，故200g水中最多溶解A物質(zhì)40g，采用降溫的方法也能達(dá)到飽和，降溫至20℃，則析出A晶體的質(zhì)量為50g；
（5）升高溫度，A溶液的組成及狀態(tài)不變，僅是溶液溫度升高，所以P點(diǎn)平行右移；增加溶劑，使不飽和的A溶液距離飽和越來(lái)越遠(yuǎn)，所以P點(diǎn)將垂直向下平移．
故答案為：（1）飽和；（2）37.5%；（3）降溫結(jié)晶；（4）①30；②50；③50；（5）平行右移；垂直向下平移．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．要理解溶解度曲線圖中的點(diǎn)的移動(dòng)，是由于溶質(zhì)、溶劑或溫度的改變的發(fā)生的，水平移動(dòng)僅溫度改變，上下移動(dòng)溶液組成在改變．