精英家教網(wǎng)如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溫度大于t1℃時，A的溶解度大于B的溶解度B、t1℃時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C、A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大D、t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等
分析：A、據(jù)溶解度曲線可比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
B、一定溫度下的飽和溶液中溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等；
C、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的情況；
D、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多．
解答：解：A、由圖可知：溫度大于t1℃時，A的溶解度大于B的溶解度，正確；
B、據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式
溶解度
溶解度+100g
×100%可知：一定溫度下的飽和溶液中溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等；圖示中t1℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，所以其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，正確；
C、由圖可知：A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；
D、由圖可知：由t2℃～t1℃，A的溶解度變化比B大，所以t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃，A析出溶質(zhì)多，故錯誤；
故選：D．
點評：本題較全面的考查了溶解度曲線的應用，明確一定溫度下的飽和溶液中溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）圖中P點表示B物質(zhì)的
 
溶液．（填“飽和”和“不飽和”）
（2）50℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中，A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（3）小明不小心在A物質(zhì)中混了少量的B物質(zhì)，但他通過所學知識將A物質(zhì)又變純凈了，你覺得他使用的方法是：
 
（不需寫具體操作）．
（4）50℃時，在200g水中加入了90gA物質(zhì)，完全溶解后，要將其變成飽和溶液①采用加溶質(zhì)的方法，要再加
 
gA物質(zhì)；②采用蒸發(fā)溶劑的方法，需恒溫蒸發(fā)
 
g水；③采用降溫的方法也能達到飽和，降溫至20℃，則析出A晶體的質(zhì)量為
 
g．
（5）當處于P狀態(tài)的A溶液發(fā)生下列變化時（其它條件不變），試參考示例分析P點的運軌跡．例：
①升高溫度：向右平移；
②增加溶劑：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

6、如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的下列信息中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?鞍山）如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線示意圖．
（1）60℃時，A物質(zhì)的溶解度為
68
68
g，此時85gA的飽和溶液中含A
34.4
34.4
g；
（2）70℃時，在50g水中放入30gB物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
33.3%
33.3%
．
（3）若要從A的溶液中析出A物質(zhì)，應該采取的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
，理由是
A的溶解度隨溫度的升高增大明顯（或A的溶解度受溫度變化的影響較大）
A的溶解度隨溫度的升高增大明顯（或A的溶解度受溫度變化的影響較大）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線圖．請回答：
（1）在
 
℃時，A、B兩物質(zhì)溶解度相等．   
（2）要從40℃時的A物質(zhì)飽和溶液中得到A晶體，可以采用的方法是：
 
．（只寫一種方法）
（3）在10℃時，B物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)B、溶劑和溶液的質(zhì)量比為：
 
．

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