(2012?常州)6月1日是“世界國際牛奶日”,其目的是宣傳牛奶的營養(yǎng)價值和對人體健康的重要性等.
(1)牛奶含有
元素,常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝僂病;
(2)人體發(fā)生重金屬鹽中毒時,可以喝牛奶緩解中毒癥狀,這是因為牛奶中含有
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)

(3)嬰幼兒常通過奶粉沖調(diào)的牛奶補充生長必須的營養(yǎng)元素,沖調(diào)奶粉的水溫應(yīng)控制在40~50℃為宜,因為過高的溫度會
破壞牛奶中的營養(yǎng)物質(zhì)
破壞牛奶中的營養(yǎng)物質(zhì)

(4)牛奶不能與含有草酸(H2C2O4)的巧克力同食,因為草酸會與牛奶中溶有的鈣的化合物(假設(shè)其化學式為CaX2)反應(yīng),生成不溶性的草酸鈣,影響鈣的吸收.寫出該反應(yīng)的化學方程式:
H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX
H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX
分析:(1)根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進行分析解答.
(2)根據(jù)重金屬鹽會使蛋白質(zhì)變性、牛奶中富含蛋白質(zhì)進行分析解答.
(3)奶粉中含有的豐富的蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物、維生素以及鈣、鐵等微量元素,過高的水溫,會使奶粉中的乳清蛋白產(chǎn)生凝塊,也會使維生素會到破壞.
(4)根據(jù)題意,草酸會與牛奶中溶有的鈣的化合物(假設(shè)其化學式為CaX2)反應(yīng),生成不溶性的草酸鈣,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式即可.
解答:解:(1)鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架,缺乏幼兒和青少年會患佝僂病,老年人會患骨質(zhì)疏松.牛奶中含有鈣元素,常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝僂。
(2)重金屬能夠使蛋白質(zhì)變性,人體發(fā)生重金屬鹽中毒時,喝富含蛋白質(zhì)的食品(如牛奶等),可以緩解中毒癥.
(3)過高的水溫,會使奶粉中的乳清蛋白產(chǎn)生凝塊,也會使維生素會到破壞,故沖調(diào)奶粉的水溫應(yīng)控制在40~50℃為宜.
(4)草酸會與牛奶中溶有的鈣的化合物(假設(shè)其化學式為CaX2)反應(yīng),生成不溶性的草酸鈣,反應(yīng)的化學方程式為:H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX.
故答案為:(1)鈣;(2)蛋白質(zhì);(3)破壞牛奶中的營養(yǎng)物質(zhì);(4)H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX.
點評:本題難度不大,掌握營養(yǎng)素、化學元素的生理功能和缺乏癥等、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?常州)鉻廣泛應(yīng)用于電鍍、顏料等多種化工生產(chǎn)中,但生產(chǎn)過程中排放出的鉻渣中含有鉻酸鈣等致癌物,會持久損害地下水和農(nóng)田.因此,我國采取了一系列措施控制鉻污染.鉻酸鈣(CaCrO4)中鉻元素的化合價為( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?常州)2012年6月,“蛟龍”號載人潛水器創(chuàng)造了我國載人深潛新紀錄,實現(xiàn)了我國深海技術(shù)發(fā)展的重大跨越.
(1)“蛟龍”號身披能抗超高壓的鈦合金“龍甲”.鈦合金屬于
金屬
金屬
材料,它的硬度
大于
大于
(填“小于”或“大于”)金屬鈦的硬度;
(2)下潛時,載人艙里的氣體與外界空氣相同,其中氧氣的體積分數(shù)約為
21
21
%;
(3)深海潛航中可觀測海底的“熱液”與“冷泉”現(xiàn)象.前者是海水滲入地下,被熔巖加熱后重返海底的活動.該海水中的豐富礦物在重返地表時遭遇冷水后沉積,沉積的主要原因是:
溫度降低,礦物的溶解度減小,結(jié)晶析出
溫度降低,礦物的溶解度減小,結(jié)晶析出
.后者的形成原因之一是海底天然氣的溢出,天然氣的主要成分是甲烷,完全燃燒生成二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?常州)某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗.步驟如下:
①檢查裝置氣密性,加入鋅粒和稀硫酸;
②關(guān)閉K2、打開K1,待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生,立即關(guān)閉K1、打開K2,并開始計時;
③待丁中收集到10mL水,結(jié)束計時;
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸,與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述實驗;
⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表:
硫酸用量(mL) 40 40 20 20 20 10 10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%) 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
收集所用時間 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
(1)寫出乙中反應(yīng)的化學方程式:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
;
(2)該實驗的目的是:
探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響
探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響

(3)上述實驗證明:
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
對該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響;
(4)若要快速制取大量氫氣,可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液,但加入的量不可過多,原因是:
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
(用化學方程式表示).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?常州)下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度:
溫度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物,某同學設(shè)計了以下實驗除去KNO3中的NaCl(操作過程中不考慮額外的水損失).
①向混合物中加入適量水,加熱溶解;
②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮;
③將溶液降溫至10℃,僅得到KNO3晶體,過濾,將所得KNO3晶體洗滌并干燥.
A.步驟②中,為確保沒有晶體析出,溶液中至少要保留
50
50
g水;
B.步驟③中,最多可得到KNO3晶體
112.55
112.55
g;
C.根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟:
加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→
降溫
降溫
→過濾→洗滌→干燥;
D.洗滌時,應(yīng)選用少量
冷水
冷水
(選填“熱水”或“冷水”).其目的是:
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
;
(2)除去NaCl中少量KNO3的一種方法是:將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中,加熱,攪拌,待KNO3全部溶解,趁熱過濾,將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥.上述方法中,趁熱過濾的目的是:
溫度高硝酸鉀的溶解度大,不會析出
溫度高硝酸鉀的溶解度大,不會析出
;
(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加熱溶解.在100℃時蒸發(fā)掉50g水,維持該溫度過濾,得到的晶體質(zhì)量為
15.44
15.44
g;將濾液冷卻至10℃,充分結(jié)晶,寫出析出的晶體的化學式:
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3

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