Question

（2012?常州）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關(guān)閉K₂、打開K₁，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K₁、打開K₂，并開始計(jì)時(shí)；
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計(jì)時(shí)；
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)；
⑤將每次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時(shí)間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是：

探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響

；
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明：

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

對(duì)該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，換用不同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生相同體積的氫氣，該實(shí)驗(yàn)想探究的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

解答：解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）換用不同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生相同體積的氫氣，該實(shí)驗(yàn)想探究的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故填：探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故填：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸與鋅反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．