Question

(4分)學(xué)過氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某校化學(xué)活動小組的同學(xué)們要用實驗的方法通過相應(yīng)的現(xiàn)象來證明氫氧化鋇與鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)。
《猜想與假設(shè)》氫氧化鋇和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
《設(shè)計與實驗》實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：

	第1次	第2次	第3次
氫氧化鋇溶液的質(zhì)量	17.1 g	17.1 g	17.1 g
滴加稀鹽酸的質(zhì)量	5 g	7.3 g	10 g
滴加碳酸鈉溶液后的實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生氣泡

《討論與交流》
(1)第一次滴加碳酸鈉溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為                     
(2)第三次滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡的原因是____________________
(3)實驗證明鹽酸與氫氧化鋇之間能發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________________________

Answer 1

(1) Ba(OH)₂+Na₂CO₃= BaCO₃↓+2 NaOH     BaCl₂+Na₂CO₃= BaCO₃↓+2 NaCl
(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)后鹽酸過量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（3）隨著稀鹽酸的加入，實驗現(xiàn)象說明稀鹽酸被消耗，氫氧化鋇在逐漸減少至耗盡，兩者發(fā)生了反應(yīng)。

（1）第一次滴加氫氧化鋇時酸有剩余，第二次滴加氫氧化鋇時兩者恰好反應(yīng)生成氯化鋇與水，第三次則氫氧化鋇有剩余，溶質(zhì)中含有氯化鋇與氫氧化鋇因此生成的沉淀有兩種途徑．
故答案為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（2）第一次由于鹽酸有剩余所以會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳．
故答案為：稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)后稀鹽酸有剩余，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
（3）第一次滴加鹽酸再滴加碳酸鈉后只出現(xiàn)白色沉淀，沒有生成二氧化碳說明鹽酸被消耗，故能證明氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，（通過第三次的現(xiàn)象分析也可）．
故答案為：第一次滴加鹽酸再滴加碳酸鈉后只出現(xiàn)白色沉淀，說明鹽酸被消耗故能證明氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
此題缺少條件：應(yīng)加入以下條件：【設(shè)計實驗】實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：

	第一次	第二次	第三次
氫氧化鋇溶液的質(zhì)量	17.1g	17.1g	17.1g
稀鹽酸的質(zhì)量	5g	7.3g	10g
滴加碳酸鈉溶液后的現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀	有氣泡產(chǎn)生