Question

32．5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：

（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入多少克水？

 

Answer 1

【答案】

(1)44.4%   (2)32.7%   (3)63.5g

【解析】試題分析：（1）鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒計算溶液質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-放出氫氣質(zhì)量，由此可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)反應(yīng)計算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；

解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65    98    161    2

32.5g  z     x     y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g

65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g

65：98=32.5：z ，解之得 z=49g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈44.4%；

反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈32.7%；

（3）加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

設(shè)稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為m

100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g

答：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為44.4%

（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是32.7%

（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水63.5g。

考點：本題考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識，是解題的關(guān)鍵。另外注意，濃溶液加水稀釋，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。