32.5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng).計(jì)算:
(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需加入多少克水?
【答案】分析:(1)鋅與硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,再利用質(zhì)量守恒計(jì)算溶液質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-放出氫氣質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)加水稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變.
解答:解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x,放出氫氣質(zhì)量為y,消耗硫酸質(zhì)量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65  98   161  2
32.5g  z    x   y
65:161=32.5g:x 解之得 x=80.5g
65:2=32.5g:y 解之得 y=1g
65:98=32.5:z 解之得 z=49g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈44.4%
反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈32.7%
設(shè)稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需加入水質(zhì)量為a
100g×32.7%=(100g+a)×20% 解之得 a=63.5g
答:(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%
(2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%
(3)100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需加入水63.5g.
點(diǎn)評(píng):濃溶液加水稀釋?zhuān)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變.
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