Question

3、下列敘述中，正確的是（　　）

A、生成鹽和水的反應稱為中和反應

B、能產(chǎn)生氫離子的化合物就是酸

C、有鹽參加的反應叫復分解反應

D、堿中一定含有氫元素和氧元素

Answer 1

分析：A、根據(jù)中和反應的定義及參加反應的物質(zhì)的種類進行判斷．
B、根據(jù)酸的定義進行判斷．
C、根據(jù)復分解的定義及具體例子來分析解答．
D、根據(jù)堿的定義和組成進行解答．

解答：解：A、中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應是中和反應．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應），可它就不是中和反應；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應），可它也不是中和反應．所以選項A錯誤．
B、酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．硫酸氫鈉（NaHSO₄）雖然電離時也生成氫離子，但不是酸，而是鹽．所以選項B錯誤．
C、復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應．并不一定有鹽參加反應，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，就屬于復分解反應，所以選項C錯誤．
D、堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以堿中一定含有氫元素和氧元素，所以選項D正確．
故選D．

點評：解答本題，關鍵必須把酸、堿和中和反應、復分解反應的概念理解，要抓住其中的關鍵詞（即其組成特點），結(jié)合著其化學式，將會事半功倍！并且，對酸、堿的概念來說，還要注意“全部是”這三個字，否則，將會走進誤區(qū)．例如，硫酸氫鈉（NaHSO₄）雖然電離時也生成氫離子，但不是酸，而是鹽．又如，堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]雖然電離時也生成氫氧根離子，但不是堿，而是鹽．另外，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH₃?H₂O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH₄NO₃），前者是由銨根離子和氫氧根離子構成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣它們也就和堿、鹽的概念相吻合了，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．