Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）操作A的名稱是           ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、         、
             。
（2）加入氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為                       、
                                         。添加氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量            溶液除去。
（3）操作B是蒸發(fā)，為了得到較純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至           時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。
（4）已知硫酸鈉溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。

40℃時(shí)，50g蒸餾水中溶解    g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度到90℃，觀察到的現(xiàn)象是        。

Answer 1

（1）過濾    玻璃棒    漏斗（2）略   稀硫酸（或H₂SO₄）
（3）較多固體  （4）25g   有晶體析出

（1）將固液分離的操作為過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、漏斗。
（2）為了不引入雜質(zhì)，應(yīng)該加入硫酸。
（3）蒸發(fā)操作時(shí)待出現(xiàn)較多固體時(shí)就停止加熱，利用余熱蒸干。
（4）40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為50克，指的是在100克水中最多能溶解50克，所以在50克水中最多能溶解25克，將其升溫，溶解度變小，所以其飽和溶液要析出晶體。