已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Ⅰ向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，分析溶液中的溶質(zhì)和可能殘留固體不溶物的成分．
請(qǐng)完成下列表格
序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3______
②______無(wú)
③FeCl2、CuCl2______
④______Cu
⑤______Fe、Cu
Ⅱ今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質(zhì)量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為_(kāi)_____．
（2）通過(guò)計(jì)算判斷第②組剩余固體的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的質(zhì)量之比．
：Ⅰ、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，若氯化鐵與鐵是恰好完全反應(yīng)，則銅不參加反應(yīng)，濾液中不含有氯化銅，故氯化銅可能存在，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅，若鐵量多，可能含有鐵，有銅存在，則濾液中一定不含有氯化鐵；
故答案為：
序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分
①無(wú)
②FeCl2、CuCl2
③Cu
④FeCl2
⑤FeCl2
Ⅱ（1）.0（2）．Cu（3）.336﹕64．
實(shí)驗(yàn)①消耗金屬40-23.2=16.8g
實(shí)驗(yàn)②消耗金屬40-6.4=33.6g，恰好符合2倍的關(guān)系，
因此，實(shí)驗(yàn)①和②都是只消耗Fe
實(shí)驗(yàn)③若只消耗鐵，則應(yīng)消耗33.6×
330
300
=36.96g，則應(yīng)剩余固體3.04g，而實(shí)際是2.56g，因此，實(shí)驗(yàn)③開(kāi)始消耗Cu．設(shè)實(shí)驗(yàn)③中Fe的質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為y，則
x+y=37.44
325
56
x+
326
64
y=330×0.65
x=33.6g
y=3.84g

而實(shí)驗(yàn)②300mL消耗33.6g，證明實(shí)驗(yàn)②已經(jīng)將Fe完全消耗，因此混合物中Fe為33.6g，Cu為40g-33.6g=6.4g
所以原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的質(zhì)量之比=33.6：6.4=21：4；
實(shí)驗(yàn)③中消耗的Cu質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g，對(duì)應(yīng)消耗的FeCl3為30mL，因此 實(shí)驗(yàn)④中增加的20mLFeCl3可消耗Cu的質(zhì)量為3.84g×
20mL
30mL
=2.56g，故此時(shí)混合物中的Cu也恰好完全被消耗，因此x=0．
故答案為：①0；②第②組剩余固體為鐵和銅；③21：4．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2010年5月18日是第34個(gè)國(guó)際博物館日，我省對(duì)大冶銅綠山古銅礦遺址博物館進(jìn)行了全面修繕，并將外墻全部改為銅綠色，該館現(xiàn)以全新姿容開(kāi)門(mén)迎賓．已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．紅星中學(xué)一化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分析黑色固體的組成，并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體．請(qǐng)你參與探究活動(dòng)：
（1）如圖1為加熱銅綠的裝置，請(qǐng)你指出圖中的錯(cuò)誤之處______．
（2）同學(xué)們對(duì)黑色粉末的成分作了如下猜想：
猜想1：黑色粉末只有木炭粉；
猜想2：黑色粉末為木炭粉與氧化銅的混合物；
猜想3：黑色粉末只有氧化銅．
（3）小芳同學(xué)直接否定了猜想1和猜想2，你認(rèn)為她否定猜想1的理由是______；否定猜想2的理由是______．
（4）小王查閱資料知：木炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中木炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸，而氧化銅與稀酸反應(yīng)，且溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（5）她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3，步驟為：取少量黑色固體粉末于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到______，由此她認(rèn)為猜想3正確．
（6）若用如圖2裝置驗(yàn)證兩種氣體生成物，應(yīng)將混合氣體先通過(guò)______裝置（填A(yù)或B），反之會(huì)有何影響？______．
（7）氣體通過(guò)A時(shí)，應(yīng)從______端進(jìn)入（填a或b）；B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱(chēng)量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱(chēng)量時(shí)注意封閉B的兩端）
③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱(chēng)量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱(chēng)量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計(jì)算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體．
【提出問(wèn)題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．
他的依據(jù)是______．
【交流反思】經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒(méi)有觀察到______
______，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）2．
【拓展應(yīng)用】
（1）已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號(hào)）．
（2）寫(xiě)出乙炔在空氣中燃燒的化學(xué)方程式______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

某混合氣體N可能是由H2、CO、CO2中的一種或兩種組成，為了解其組成情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)NaOH溶液可以完全吸收CO2）（　�。�

下表中是對(duì)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，據(jù)此推測(cè)氣體N的組成結(jié)果正確的是
可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體N的組成
X中液體Y中黑色粉末Z中液體
A不渾濁變成光亮的紅色不渾濁H2
B不渾濁變成光亮的紅色變渾濁CO和CO2
C變渾濁變成光亮的紅色不渾濁H2和CO2
D變渾濁變成光亮的紅色變渾濁H2和CO
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開(kāi)展了一下探究活動(dòng)．
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的______（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈堿性．
【查閱資料】
（3）NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設(shè)】猜想一：固體全部為NaOH．
猜想一：固體全部為_(kāi)_____．
猜想二：固體為NaOH和Na2CO3的混合物．
【實(shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），說(shuō)明猜想一成立．
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成______色，說(shuō)明猜想三成立．
【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論______（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是______．
【探究與拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱(chēng)取26.6g待檢固體，按如圖所示過(guò)程實(shí)驗(yàn)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：

（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．
（6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋硎霾灰恢碌氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．
蠟燭火焰各層溫度比較B．
氫氣驗(yàn)純C．
驗(yàn)證CO2的密度比空氣大D．
探究空氣的組成成分

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體．當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言：硝酸鉛受熱分解有氧氣放出．請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)．如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（20手0?新區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)4內(nèi)容是：對(duì)一包干燥4紅色粉末組成進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題．
教師提醒：它由Cu、Fe293、Fe（9H）3三種固體中4一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能4組成有：
①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
②只有Fe293
③只有Fe（9H）3
④是Fe293、Fe（9H）34混合物
⑤是Cu、Fe2934混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p;
⑥是Cu、Fe（9H）34混合物
資料獲悉：（手）2Fe（9H）3
&nb6p;&nb6p;△&nb6p;&nb6p;
.
&nb6p;
Fe293+3H29&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
（2）白色無(wú)水Cu694遇水變藍(lán)
（3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物質(zhì)4性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（9H）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)4
試劑和方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究其組成．（裝置內(nèi)空氣中4水蒸氣、C92忽略不計(jì)）
實(shí)驗(yàn)探究：
（手）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果無(wú)水Cu694沒(méi)有變藍(lán)，從而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序號(hào)）．
（2）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論4基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中4①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為&nb6p;4觀點(diǎn)正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末4組成，稱(chēng)取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒9氣體，過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通C9氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱(chēng)量相關(guān)裝置和物質(zhì)4總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如y表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末4總質(zhì)量為37.3g 玻璃管和固體物質(zhì)4總質(zhì)量為36.手g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和所盛溶液
4總質(zhì)量為手80.0g		 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
4總質(zhì)量為手83.手g
交流討論：
（手）裝置A中先通C9氣體4作用是&nb6p;．
（2）應(yīng)該選擇&nb6p;組4實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末4組成．最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末4組成是猜想中4第&nb6p;組（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)4化學(xué)方程式&nb6p;；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中4現(xiàn)象為&nb6p;．
（4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開(kāi)A和B4連接處？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;．
反思評(píng)價(jià)：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖36-2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？&nb6p;．
拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)中4C9還可以用H2代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）4干燥管，來(lái)確定該紅色粉末4組成，你認(rèn)為是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）．

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