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在學習堿的性質時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。

實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問：
(1)實驗二中若觀察到U形管左端的液面         (填“升高”或“降低”)，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
(2)與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除         對實驗的干擾。

(1)升高 (2)水

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）NaOH能與CO2發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為________。然而，在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象。提出問題：如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。
【查閱資料】
①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應。
②向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質反應。
【實驗一】證明反應物之一CO2消失了
（1）同學門設計了如圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞。向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液。一會兒后可觀察到的實驗現象是___________________。并據此現象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學反應。

（2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學反應。其理由是____________________。據此，你認為上述實驗應做的改進是_____________________ 。
【實驗二】證明有新物質Na2CO3生成
同學們經過思考、討論，分別設計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na2CO3生成。
方案二：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na2CO3生成。
（1）寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式：___________________________。
（2）你認為上述實驗方案不可行的是________，理由是______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好）。一段時間后，進行觀察。請你一起參加分析，并完成后續(xù)實驗設計。

【觀察現象】①裝置中右側導管中的液面升高。
②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質。
【提出問題】導管中液面為何升高？黑色固體物質又是什么？
【理論分析】小組同學根據已學習過的知識分析得知，液面上升的原因是                                                  。
【猜想與假設】小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四種物質。
【分析與驗證】小組同學根據小明的四種猜測做了以下分析：
（1）小紅同學認為不可能含有氯化鐵，該結論得到小組同學的認可，理由是          。
（2）小強同學認為一定含有碳，該結論可得到小組同學的認可，理由是               。
（3）小組同學不能確定是否含有鐵，請你幫他們設計方案進行確認：

實驗步驟
實驗現象
實驗結論
你選用的試劑是：
                   。
 
 
 
【知識鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是鐵釘在      （填“水”或“食鹽水”）中生銹快。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ. 寫出該中和反應的化學方程式：                                      。
Ⅱ. 探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：                                 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：               結論：猜想一不正確
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：                       結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮           。
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，還可使用     （填序號）完成該實驗，具體操作方法是                                                   。
a．pH試紙     b．銅    c．無色酚酞試液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的一種物質，該物質的化學式為             。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

明礬[化學式為KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。小華同學為了探究明礬的凈水原理，進行了如下實驗探究：
【提出問題】明礬為什么能夠凈水？
【查閱資料】材料一：凈水原理是，凈水劑具有較大表面積或者凈水劑粒子與水反應生成表面積較大的物質，把水中的細小漂浮顆粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。
材料二：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解離出K+、Al3+、SO42-。
【提出猜想】猜想1：K+能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想2：Al3+能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想3：SO42-能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想4：K+、Al3+、SO42-均能與水反應產生表面積較大的物質。
【完成實驗】

實驗
序號
水樣（稍渾濁）
體積（mL）
實驗操作
觀測
時間
實驗現象
①
20
向水樣中加入KCl溶液
5分鐘
仍渾濁
②
20
向水樣中加入Na2SO4溶液
5分鐘
仍渾濁
③
20
向水樣中加入Al2(SO4)3溶液
5分鐘
變澄清
④
20
向水樣中加入AlCl3溶液
5分鐘
變澄清
 
【得出結論】實驗        證明SO42-無凈水作用，實驗       證明K+無凈水作用；
猜想    成立。
【交流反思】（1）小芳同學認為實驗①和④是多余的，你           （填“支持”或“不支持”）她的觀點，理由是                                                   。
（2）          （填“能”或“不能”）把實驗③省去。
（3）小莉同學聯想到自來水的生產過程中會用到活性炭去除水中異味，他認為活性炭的作用原理與明礬相同，你同意她的觀點嗎？[注意：若答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]
       （填“同意”或“不同意”），理由是                                            。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某學習小組在整理化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損(如圖)。

【提出問題】該白色固體的成分是什么？
【搜集資料】①經老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO32－、SO32－、SO42－、
NO3－中的一種 ②SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色。
【猜想假設】該試劑一定不是       ，可能是Na2CO3，也可能是       或       。
【實驗探究】

實驗操作
現 象
結 論
取少量白色固體加入適量鹽酸
產生氣泡
該白色固體不可能是       
產生的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
該白色固體不可能是       
產生的氣體通入品紅溶液
溶液褪色
 
【獲得結論】該白色固體是       。
【交流反思】
(1)SO2和CO2均屬于非金屬氧化物，某些性質相似。請寫出下列化學反應方程式：
SO2通入澄清石灰水                                                ；
SO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色                                  。
(2)亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成SO2，實驗室中收集SO2的方法為                             ，
檢驗SO2的試劑為       。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；  猜想Ⅲ：                       。
【實驗與探究】
（1）分析：暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質，變質原因是（用化學方程式表示）______________________
（2）實驗如下：

實驗操作步驟
實驗現象
結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的_________。
實驗過程中始終沒有氣泡產生。
 
則證明猜想     成立。
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。
 
實驗過程中產生          
                        
則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為                 
_____________________
 
(3)為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想_________成立；若酚酞不變紅，則猜想______成立。
小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈             性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是                                          。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

隨著社會的發(fā)展，人們對環(huán)境問題日益關注，化學小組進行了化石燃料之一的煤的相關探究活動：
【查閱資料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質。
②酸雨形成的主要原因是燃燒煤及機動車排放的尾氣。
【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化學式是    ①    。
②二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究。
【實驗探究】
實驗1：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

實驗現象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
實驗結論：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此結論的依據是  ②      。
乙質疑甲同學的方案的合理性，其質疑的理由是 ③   。
實驗2：乙設計并進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：

【現象與結論】證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是 ④   。
【實驗反思】（1）將煤塊粉碎成煤粉的目的是 ⑤   。
（2）實驗中C裝置的作用是  ⑥   。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　                            　
A、酸           B、堿            C、鹽
查閱資料：
I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
得出結論：小安根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是　                      　．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是　             ．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟
實驗現象
結論及化學方程式
取樣于試管中，滴
加　　        
產生大量的氣泡
該溶液是　                 　，反應的化學方程式　                               　
 
小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質量分數，取該溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反應，所得溶液質量95g，請你計算所用CaCl2溶液的質量分數？

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同步練習冊答案