Question

（2008?懷化）下表是某反應(yīng)在T₁和T₂時(shí)刻（T₂＞T₁）測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	A	B	C	D
T1時(shí)刻質(zhì)量/g	2	4.8	19.75	7.45
T2時(shí)刻質(zhì)量/g	2	9.6	7.5	X

（1）經(jīng)分析判斷，這一反應(yīng)類型是

分解

反應(yīng)，X=

14.9

，A可能沒有參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的

催化

劑．
（2）寫出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式：

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

（3）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與各物質(zhì)質(zhì)量的變化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則可求x的值；通過分析個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后的質(zhì)量增減情況，可推測(cè)其反應(yīng)類型；
（2）已推測(cè)此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則可寫出與之反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式；
（3）D增加了7.45克，B增加了4.8克，兩者之比=1.552，符合加熱氯酸鉀制取氧氣中氯化鉀與氧氣的質(zhì)量之比．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則2+4.8+19.75+7.45=2+9.6+7.5+X，則X=14.9；質(zhì)量減少的為C，為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是B、D，為生成物，符合“一變多”，故為分解反應(yīng)；因?yàn)锳的質(zhì)量不變，所以可能沒有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能為該反應(yīng)的催化劑；
（2）已推測(cè)此反應(yīng)為分解反應(yīng)，電解水屬于分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）D增加了7.45克，B增加了4.8克，兩者之比=1.552，符合加熱氯酸鉀制取氧氣中氯化鉀與氧氣的質(zhì)量之比，加熱氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答為：（1）分解；14.9；催化；
（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．