Question

(7分)在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為                                  。
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
③還可能是                  。
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、
           的石塊，加入質(zhì)量相同、                     的稀鹽酸進行實驗。
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是                                       。
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是                                        。
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）     
                                      等。

Answer 1

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【作出猜想】石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸體積不同）
【設計實驗】（1）不同地點；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同
【交流討論】相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）
【拓展延伸】溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量等

【作出猜想】③影響二氧化碳產(chǎn)生速率的因素還可能是：石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同）；
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：其他量都要相同，但要取不同地點的石塊，進行實驗；小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同．
故填：分別取大小相同、質(zhì)量相同、地點相同的石塊，加入質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸進行實驗．
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率．若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）；
【拓展延伸】催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素：溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量等