（2003?無錫）某化工廠以生產(chǎn)氫氧化鈉和氯氣為主要產(chǎn)品，化學反應為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，所生產(chǎn)的氯氣主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（2）同時能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的氫氧化鈉溶液多少噸？
【答案】分析：利用化學反應方程式和產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質(zhì)量和同時能生產(chǎn)NaOH的質(zhì)量；然后用NaOH的質(zhì)量÷質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：設該廠每天至少需氯化鈉固體的質(zhì)量為x，同時能生產(chǎn)NaOH的質(zhì)量為y，
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
117              71        80
x               71t        y
∴，，
解之得；x=117t，y=80t；
80t÷32%=250t．
答：（1）該廠每天至少需氯化鈉固體117t；（2）同時能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的氫氧化鈉溶液250t．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
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①______；
②______；
③______．

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