Question

（2003?無錫）某化工廠以生產(chǎn)氫氧化鈉和氯氣為主要產(chǎn)品，化學(xué)反應(yīng)為2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，所生產(chǎn)的氯氣主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（2）同時能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的氫氧化鈉溶液多少噸？

Answer 1

【答案】分析：利用化學(xué)反應(yīng)方程式和產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質(zhì)量和同時能生產(chǎn)NaOH的質(zhì)量；然后用NaOH的質(zhì)量÷質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：設(shè)該廠每天至少需氯化鈉固體的質(zhì)量為x，同時能生產(chǎn)NaOH的質(zhì)量為y，
2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71        80
x               71t        y
∴，，
解之得；x=117t，y=80t；
80t÷32%=250t．
答：（1）該廠每天至少需氯化鈉固體117t；（2）同時能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的氫氧化鈉溶液250t．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．