Question

4．初三實驗操作考試結了，某班同學清理實驗室時，發(fā)現如下三個內壁都有白色固體的細口瓶，曾經裝過標簽標示的溶液．同學們想探究白色固體的成分，設計如下實驗．
（1）經過分析同學們認為三個瓶中的白色固體一定是純凈物的是C瓶．
（2）同學們取其中一瓶中的少量固體于試管中加足量水溶解發(fā)現有部分固體不溶于水，寫出形成這種固體的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，洗去這種固體可用稀鹽酸，該反應的微觀實質是氫離子和碳酸根離子反應生成水分子和二氧化碳分子．
（3）同學們取其中一瓶中的少量固體于試管中加足量水溶解向溶液中加入過量的氯化鈣溶液后，觀察到有白色沉淀產生，說明該固體中有碳酸鈉，為進一步檢驗白色固體的成分還應繼續(xù)進行的實驗是過濾后向濾液中滴加無色酚酞溶液．
（4）最后用稀鹽酸和水將三個細口瓶洗凈，洗后液體倒入一個干凈的容器中，得到澄清無色溶液，寫出其中一定含有的溶質氯化鈉、氯化鈣．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；
（2）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色；
（4）稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不能和氯化鈉反應．

解答 解：（1）經過分析可知，盛放氫氧化鈉的瓶中固體可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，盛放氫氧化鈣的瓶中可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，盛放氯化鈉的瓶中只有氯化鈉，因此三個瓶中的白色固體一定是純凈物的是C瓶．
故填：C．
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于，氯化鈉易溶于水，取其中一瓶中的少量固體于試管中加足量水溶解發(fā)現有部分固體不溶于水，該瓶是B瓶，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
洗去碳酸鈣可用稀鹽酸，該反應的微觀實質是：氫離子和碳酸根離子反應生成水分子和二氧化碳分子．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；氫離子和碳酸根離子反應生成水分子和二氧化碳分子．
（3）取其中一瓶中的少量固體于試管中，加足量水溶解，說明瓶中的物質是氯化鈉或氫氧化鈉，或氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，向溶液中加入過量的氯化鈣溶液后，觀察到有白色沉淀產生，說明該固體中有碳酸鈉；
為進一步檢驗白色固體的成分還應繼續(xù)進行的實驗是：過濾后向濾液中滴加無色酚酞溶液，如果酚酞試液變紅色，說明白色固體中含有氫氧化鈉，如果酚酞試液不變色，說明白色固體中不含有氫氧化鈉．
故填：碳酸鈉；過濾后向濾液中滴加無色酚酞溶液．
（4）稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不能和氯化鈉反應，因此中一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鈣．
故填：氯化鈉、氯化鈣．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．