19、根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線和資料回答下列問(wèn)題：
資料溶解度的相對(duì)大小
溶解度/g 一般稱為
＜0.01 難溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
（1）20℃時(shí)，三種物質(zhì)中屬于可溶性物質(zhì)的是
丙
；
（2）t℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?div id="bh7z7lb" class="quizPutTag">甲＞乙＞丙
；
（3）要使甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?div id="tj13fj1" class="quizPutTag">升高溫度、加溶劑等
（只填一種）；
（4）從甲和乙的混和溶液中提取甲可采用
冷卻熱飽和溶液
的方法．
分析：由20℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度可以確定物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系；可以比較t℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度大小；由甲的溶解度受溫度的影響變化的趨勢(shì)，可以判斷甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤翰捎玫姆椒�、提取甲可采用的方法�?/div>
解答：解：（1）由題意可知，可溶物質(zhì)在20℃的溶解度范圍為1～10g，20℃時(shí)丙的溶解度大于1g，小于10g，故三種物質(zhì)中屬于可溶性物質(zhì)的是丙．
（2）由三曲線的位置關(guān)系可以看出：t℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)榧祝疽遥颈?BR>（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故要使甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可以采取升高溫度、加溶劑等方法�?BR>（4）甲的溶解度受溫度的影響變化較大，故從甲和乙的混和溶液中提取甲可采用冷卻熱飽和溶液的方法．
故答案為：
（1）丙；
（2）甲＞乙＞丙；
（3）升高溫度、加溶劑等；
（4）冷卻熱飽和溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    18、某化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分析黑色粉末的組成．
    （1）提出問(wèn)題：黑色固體是什么？
    （2）猜想與假設(shè)：甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出不同的假設(shè)，分別猜想黑色固體的組成：甲認(rèn)為可能是炭粉（一種碳的單質(zhì)）；乙認(rèn)為可能是
    氧化銅
    ；丙認(rèn)為可能是炭粉和氧化銅的混合物．
    三位同學(xué)中有一位的假設(shè)因?yàn)椴缓侠�，被另兩位同學(xué)予以否定，請(qǐng)問(wèn)是哪一位？不合理的原因是
    甲，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不能改變，反應(yīng)物中有銅原子，生成物中不能沒(méi)有銅原子
    ．
    （3）查閱資料：氧化銅和炭粉均為黑色固體，其中氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解，炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸．
    （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證另外兩位同學(xué)的假設(shè)．
    向試管中的黑色固體滴加足量的
    稀鹽酸（或稀硫酸，或稀硝酸）
    溶液，待充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
    （5）現(xiàn)象和結(jié)論：
    若現(xiàn)象為
    黑色固體完全溶解，溶液呈藍(lán)色
    ，則
    乙
    同學(xué)猜想正確；
    若現(xiàn)象為
    黑色固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色
    ，則
    丙
    同學(xué)假設(shè)成立．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    請(qǐng)你根據(jù)如圖所示回答下列問(wèn)題：
    （1）甲、乙、丙三種微粒構(gòu)成的純凈物中，有
    一
    一
    種是化合物．
    （2）該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丙兩種粒子的個(gè)數(shù)比是
    2：1
    2：1
    ．
    （3）該反應(yīng)的屬于基本反應(yīng)類型的
    分解
    分解
    反應(yīng)．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在一個(gè)密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
    反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 3 1 34
    反應(yīng)后質(zhì)量/g X（未知） 28 1 14
    （1）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，屬于反應(yīng)物的有
    甲、丁
    甲、丁
    ；生成物的有
    乙
    乙
    ；
    （2）根據(jù)
    質(zhì)量守恒
    質(zhì)量守恒
    定律可知，反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量為
    15
    15
    g；
    （3）該反應(yīng)是
    化合
    化合
    （選填“化合”或“分解”）反應(yīng)．
    （4）該反應(yīng)中，甲、乙、丁三種物質(zhì)的質(zhì)量比為
    1：5：2
    1：5：2
    ．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    （2013?西城區(qū)一模）研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)自己過(guò)濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．
    NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
    加入酚酞溶液 溶液變紅 現(xiàn)象Ⅰ 溶液變紅
    加入CuSO4溶液 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀 現(xiàn)象Ⅱ 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
    加入CaCl2溶液 無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀
    加熱溶液至沸騰，將
    氣體通入澄清石灰水    		 澄清石灰水
    變渾濁    		 澄清石灰水
    無(wú)明顯變化    		 澄清石灰水
    無(wú)明顯變化
    表中的現(xiàn)象Ⅰ為
    溶液變紅
    溶液變紅
    ；現(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    【查閱資料】
    （1）氯化鈣溶液顯中性．
    （2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    【實(shí)驗(yàn)及分析】
    甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．
    乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．
    丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．
    【反思與評(píng)價(jià)】
    （1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理．
    ①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，加入CaCl2溶液的目的是
    檢驗(yàn)Na2CO3
    檢驗(yàn)Na2CO3
    ．
    ②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
    NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    ①取少量濾液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液
    ②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液
    ①取少量濾液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液
    ②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液
    ①有白色沉淀生成

    ②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無(wú)氣泡
    ①有白色沉淀生成

    ②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無(wú)氣泡
    		 濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
    （3）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是
    abd
    abd
    （填字母序號(hào)）．
    a．鹽溶液可能顯堿性
    b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
    c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
    d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    請(qǐng)你根據(jù)下圖所示回答下列問(wèn)題：

    (1)甲、乙、丙三種微粒構(gòu)成的純凈物中，有     ▲      種是化合物。

    (2)該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丙兩種粒子的個(gè)數(shù)比是   ▲        。

    (3)該反應(yīng)的屬于基本反應(yīng)類型的     ▲        反應(yīng)。

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    同步練習(xí)冊(cè)答案