Question

建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）用符號(hào)表示下列微粒．
2個(gè)鋁原子　   　；3個(gè)硝酸根離子　    　；
（2）如圖是某反應(yīng)的微觀過(guò)程．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　            　，該反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型），標(biāo)出A中N元素的化合價(jià)　　     （填化學(xué)符號(hào)）．A中各元素的質(zhì)量比為　                               　．

Answer 1

（1）2Al；3NO₃^﹣；
（2）4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O；置換；H₃；氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：14：3

解析試題分析：（1）原子用元素符號(hào)表示，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鋁原子可表示為2Al；離子是在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，表示多個(gè)離子，在符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個(gè)硝酸根離子可表示為：3NO₃^﹣；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及各物質(zhì)的分子構(gòu)成，物質(zhì)A分子是由1個(gè)N原子、3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，物質(zhì)B分子是由2個(gè)O原子構(gòu)成的O₂分子，物質(zhì)C分子是由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，物質(zhì)D分子是由1個(gè)O原子、2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子；根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O
；該反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
物質(zhì)A為NH₃，其中氫元素為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中N元素為﹣3價(jià)；
物質(zhì)A為NH₃，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比=14：（1×3）：=14：3
考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖，可判斷物質(zhì)的分子構(gòu)成，利用分子的構(gòu)成可判斷物質(zhì)組成及物質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，這是解決此題的前提和關(guān)鍵，并了解元素化合價(jià)的計(jì)算、元素質(zhì)量比的計(jì)算、反應(yīng)類(lèi)型的判斷，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．