Question

質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

B

（填序號(hào)），理由是

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒(méi)有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡

．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

①②⑤

（填序號(hào)）．
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類
（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入

2

個(gè)“”微粒．
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是

分子的分開(kāi)原子的重新組合

．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢�條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	55	x

①x的值為

0

．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的要求，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和應(yīng)該相等，據(jù)此分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化即可；
（2）由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量據(jù)此分析即可；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋判斷，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析判斷即可；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量之和相等．如果天平一直保持平衡，說(shuō)明反應(yīng)前后質(zhì)量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應(yīng)一定要密封，防止氣體出去；沒(méi)有氣體的反應(yīng)則不用密封．白磷的著火點(diǎn)很低，白磷會(huì)自然，由于氧氣參加反應(yīng)，所以隨著氧氣的減少，氣體的體積也會(huì)變小，但由于裝置密閉不會(huì)進(jìn)入氣體所以天平平衡；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w會(huì)進(jìn)入大氣中，會(huì)導(dǎo)致天平不平衡．硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，沒(méi)有氣體參與或生成故天平依然平衡．
（2）由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量，一定變化的是物質(zhì)的種類或分子的種類，而分子數(shù)量有可能會(huì)發(fā)生變化．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，加上兩個(gè)粒子各原子個(gè)數(shù)正好相等，從圖示可以看出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子的分開(kāi)原子的重新組合．
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應(yīng)物．D減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
②因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來(lái)自M，即M中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×

16×2

44

+54g×

16

18

=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來(lái)自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個(gè)數(shù)比為

88g× 12 44

12

：

54g× 1×2 18

1

：

112g-96g

16

=2：6：1，故D的化學(xué)式為C₂H₅OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O．
故答案為：（1）B；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒(méi)有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡（2）①②⑤（3）①2②分子的分開(kāi)原子的重新組合（4）0；C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的好題．