Question

（6分）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　          （填序號(hào)）。 

① 原子種類                ② 原子數(shù)目             ③ 分子種類

④ 分子數(shù)目                ⑤ 元素種類             ⑥ 物質(zhì)種類

（2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）。

  

① 反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入　          個(gè)“ ”微粒。

② 請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是　          。 

（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢�條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

① x的值為　          。

②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　          。

 

Answer 1

【答案】

（1）①②⑤  （2）①2  ②化學(xué)反應(yīng)就是反應(yīng)物的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程 （3）①0  ②C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O或 C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，加上兩個(gè)粒子各原子個(gè)數(shù)正好相等，從圖示可以看出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子的分裂為原子，原子的重新組合成新的分子的過程．

（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；

氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應(yīng)物．D減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．

②因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×16×2/ 44 +54g×16 /18 =112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個(gè)數(shù)比為88g×12 /44 / 12 ：54g×1×2 /18  /1 ：112g-96g/16 =2：6：1，故D的化學(xué)式為C₂H₆O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O．