Question

30、在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO₃），可有效地防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起，我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.06-0.08g之間．某研究小組稱取食鹽樣品、100g加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，測得生成碘單質(zhì)0.0254g，請計算1000g樣品中碘酸鉀的含量，并判斷樣品是否符合國家標準？

Answer 1

分析：根據(jù)碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的化學方程式和生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出100克食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量，然后乘以10，就是1000g樣品中碘酸鉀的含量．再對照已知條件，即可知道樣品是否符合國家標準．

解答：解：設(shè)100克食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量為x，
KIO₃+5Kl+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
214                    762
x                   0.0254g
∴214：x=762：0.0254g，
解之得：x=0.0071g，
1000g食鹽中碘酸鉀的質(zhì)量為：0.00719g×10=0.071g，
答：該食鹽中每1kg含碘酸鉀0.071g，符合國家標準．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．