Question

4．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．

物質(zhì)	樣品	加入稀鹽酸質(zhì)量	反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	55.4	60

試計算：
（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)反應后所得NaCl的質(zhì)量．

解答 解：（1）設碳酸氫鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：9g+55.4g-60g=4.4g，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84                  58.5            44
   x                    y               4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8.4g，y=5.85g，
樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%，
答：樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
（2）反應后所得NaCl的質(zhì)量為：9g-8.4g+5.85g=6.45g，
答：反應后所得NaCl的質(zhì)量為6.45g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．