Question

碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價(jià)為      ，含碘鹽中的碘是指          （填字母）。
a、離子         b、元素         c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的PH，其操作方法是              。
（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO₃晶體，其原因是                  。
（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                 。
Ⅱ測(cè)定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
 ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）。

試管編號(hào)	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數(shù)	30	25	20	15	10
測(cè)試液滴數(shù)	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數(shù)	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。
（6）步驟3所得溶液呈       色，則說(shuō)明該食鹽是含碘鹽。
（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是             ，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是          。
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg，           揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）。

Answer 1

I、(1)+5,b(2)用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在試紙上，待試紙變色后與比色卡對(duì)照讀取對(duì)應(yīng)PH值(3)漏斗(4)KIO₃在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶體表面雜質(zhì)，又可減少KIO₃洗滌是的損失。(5)雙氧水熱穩(wěn)定性差，溫度較高時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生水和氧氣。
II、（6）藍(lán)（7）得到不同濃度KIO₃溶液的顯色標(biāo)準(zhǔn)；控制測(cè)試液變量，保證加入各試管中的測(cè)試液的量相同（8）0.428，

由反應(yīng)方程式知，碘酸鉀與碘化鉀的反應(yīng)分子個(gè)數(shù)比是1:5，碘酸鉀的分子量為214，碘化鉀分子量為166，碘的分子量為254。知碘酸鉀與碘化鉀的質(zhì)量之比為。碘酸鉀溶液的濃度為2.14×10^-3g/L，碘化鉀的濃度為1.66g/L，根據(jù)步驟2中1號(hào)試管的滴加量來(lái)看，知30滴碘酸鉀質(zhì)量量為2.14×10^-3g/L×30，10滴測(cè)試液中碘化鉀的質(zhì)量為1.66g/L×10,質(zhì)量之比是，所以在實(shí)驗(yàn)中碘化鉀是過(guò)量的，碘酸鉀充分反應(yīng)。
步驟3所測(cè)溶液顏色與步驟2中3號(hào)試管顏色一致，說(shuō)明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的碘的濃度是相同的，因?yàn)槎际?0滴溶液的體積，所以濃度時(shí)相同的。
設(shè)3號(hào)試管中產(chǎn)生的碘的濃度為x g/L,步驟3中所測(cè)食鹽溶液中碘酸鉀的濃度為y g/L。
首先對(duì)步驟2中3號(hào)試管的反應(yīng)進(jìn)行分析:
列反應(yīng)方程式：
214                                254×3
2.14×10^-3g/L×20                          x g/L ×40
得方程--------------①；
再對(duì)步驟3實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析：加食鹽溶液10滴，產(chǎn)生碘的濃度也為x g/L。
方程式相同，
214                                  254×3
y g/L×10                             x g/L ×40
得方程------------------②。
①②聯(lián)立，
得,
所以100ml食鹽溶液中含碘酸鉀的量為。
因食鹽溶液濃度為100g/L，所以食鹽溶液中碘的含量為，
，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合揚(yáng)州標(biāo)準(zhǔn)。