Question

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可制得精鹽．上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c

漏斗

、d酒精燈．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖1所示是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

a＞b=c

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖2所示：提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用

氫氧化鈉

，試劑B選用

鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取粗鹽的步驟及操作過(guò)程中所用到的儀器分析即可；
（2）根據(jù)題干所給圖示及溶解度與溫度的關(guān)系分析即可；
（3）根據(jù)從海水中提取鎂的流程和原理分析即可；

解答：解：
（1）實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可制得精鹽．該過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗．
（2）根據(jù)圖示可以看出t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度大小關(guān)系為MgCl_2^＞KCl=MgSO₄；
（3）從海水中提取鎂的操作步驟為：向海水中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，得到氯化鎂溶液，加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂．
故答案為：（1）漏斗；（2）a＞b=c；（3）氫氧化鈉；鹽酸

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度較大，以海水曬鹽為知識(shí)載體，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的使用、溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、反應(yīng)類型、除雜原理等多個(gè)中考重點(diǎn)．