我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
NaCl
NaCl
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
D
D

A、①②⑤④③;B、①⑤②④③;C、②④⑤①③;D、②⑤④①③
(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:
(3)提取Mg的過(guò)程中,試劑A最好選用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(從我國(guó)有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
分析:(1)根據(jù)海水的成分及氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可;
(2)根據(jù)從海水中提純食鹽的操作方法分析即可;
(3)根據(jù)從苦鹵中提取金屬鎂的實(shí)驗(yàn)操作分析.
解答:解:(1)海水中含量最多的鹽是氯化鈉;因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響不大,所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽;
工業(yè)上提取食鹽的步驟為:海水進(jìn)入貯水池,再依此進(jìn)入蒸發(fā)池、結(jié)晶池,經(jīng)過(guò)濾可得到母液和粗鹽,粗鹽進(jìn)一步提純?yōu)榫}.
(2)粗鹽溶于水后得到的溶液中含有泥沙、MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此時(shí)得到的混合物為:泥沙、Mg(OH)2沉淀、Na2SO4、CaCL2、NaOH、NaCl,再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl2溶液,此時(shí)得到的混合物為:泥沙、Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2,再向混合物中加入過(guò)量的Na2CO3溶液,得到的混合物為:泥沙、Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3.此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH、NaCl、Na2CO3的混合溶液,此時(shí)加入適量的鹽酸,即可得到較純凈的氯化鈉溶液,最后提取氯化鈉即可.故順序?yàn)椋孩冖茛堍佗郏?br />(3)因?yàn)楹0渡嫌胸S富的石灰石資源,鍛燒石灰石可以得到氧化鈣,而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液,所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液,該實(shí)驗(yàn)流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入試劑A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入稀鹽酸可得到MgCl2溶液,然后經(jīng)蒸發(fā)、電解可得到Mg.
故答案為:(1)NaCl;蒸發(fā);            
(2)D;   
(3)Ca(OH)2; 稀鹽酸.
點(diǎn)評(píng):做此類(lèi)框圖題時(shí)要注意所加其它試劑是否過(guò)量,若過(guò)量要考慮是否需要除去.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是人類(lèi)的母親,是人類(lèi)千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù).我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我國(guó)對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
 
(寫(xiě)化學(xué)式),海水經(jīng)
 
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
 

(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:
精英家教網(wǎng)
提取鎂的過(guò)程中,試劑A最好選用
 
(寫(xiě)化學(xué)式),試劑B選用
 
(寫(xiě)名稱(chēng)).電解無(wú)水氯化鎂的過(guò)程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能,寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿.寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
 

(5)制得的純堿在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途:
①生活中純堿常用做洗滌劑,洗滌餐具,原因是純堿的溶液顯
 
性.
②工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制燒堿,寫(xiě)出制取過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

③工業(yè)上通常用純堿、石英砂、石灰石混合高溫煅燒制玻璃,寫(xiě)出制取過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
NaCl
NaCl
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
D
D

A ①②⑤④③B ①⑤②④③C ②④⑤①③D ②⑤④①③
(3)在上述操作中,加入適量鹽酸的目的是
將濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉
將濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2007?懷柔區(qū)二模)我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖是它們的溶解度曲線示意圖.
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
a>b=c
a>b=c

②將鹵水加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶體是
MgSO4
MgSO4

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
提取Mg的過(guò)程中,試劑A可以選用
NaOH(或氫氧化鈉)
NaOH(或氫氧化鈉)
,試劑B選用
稀HCl(或稀鹽酸)
稀HCl(或稀鹽酸)
,由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類(lèi)型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖是它們的溶解度曲線示意圖.
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
a>b═c
a>b═c

②將鹵水加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如圖所示:

①提取Mg的過(guò)程中,試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,試劑B選用
鹽酸
鹽酸
,由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類(lèi)型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
;加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇

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