Question

某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8gCO₂氣體．
（l）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分數(shù)據(jù)．經(jīng)查閱資料知Na₂CO₃與HCl反應可以分兩步進行：Na₂CO₃+HCl二NaCl+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
①請完成表格中未填的部分．

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	______
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標系中畫出CO₂質(zhì)量（縱坐標）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標）的關(guān)系圖．

Answer 1

解：（l）設原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的總質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 73 44
x y×7.3% 8.8g
，
解得x=21.2g，y=200g，
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=84.8%，
答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%，消耗鹽酸的總質(zhì)量為200g；
（2）根據(jù)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加入100g鹽酸時只發(fā)生第一步反應，
在反應Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
106 36.5
21.2 100g×7.3%
，此時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，即氣體的質(zhì)量為0，再加100g鹽酸恰好完全反應，得到8.8g二氧化碳氣體，再加入鹽酸反應不發(fā)生，即第三次加鹽酸得到氣體質(zhì)量為0，故答案為：

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	0
第二次再逐滴加鹽酸100g
第三次再逐滴加鹽酸100g

②關(guān)系圖．

分析：（1）根據(jù)完全反應時氣體的質(zhì)量為8.8g，將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式進行計算得到碳酸鈉及鹽酸質(zhì)量；
（2）根據(jù)Na₂CO₃與HCl反應可以分兩步進行：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，從參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量來分析發(fā)生的化學反應，并判斷是否產(chǎn)生氣體．
點評：本題較難，考查化學反應方程式的計算，學生應注意反應的分步進行，并注意反應與圖象的對應關(guān)系．