為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思。
【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液

方案
 		所選藥品
 		有關化學方程式
 
1
 		 
 		 
 
2
 		 
 		 
 

（開放性解答，答案合理均給分）

方案
所選藥品
有關化學方程式
1
鐵釘、銅片、稀硫酸
Fe＋H2SO4 ="=" FeSO4＋H2↑
2
鐵釘、硫酸銅溶液
Fe＋CuSO4 ="=" FeSO4＋Cu

解析試題分析：依據(jù)金屬活動性順序表可知：在金屬活動性順序表中鐵在氫前，銅在氫后，故可用鐵和銅分別與稀硫酸反應，看是否有氣泡產(chǎn)生即可；或者用鐵置換硫酸銅溶液中的銅，有紅色金屬析出
考點：金屬活動性順序表

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應后過濾，在濾紙上留下的物質是          ，在濾液里存在的溶質是             。

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

小冰對媽媽的蘋果iPhone 4手機愛不釋手，媽媽答應中考成績理想，就給他買一部。

圖1手機                圖2鋰電池   圖3放大的圖標     圖4鉛蓄電池
他發(fā)現(xiàn)手機的邊緣是金屬材料，這種材料可以是（1）________。（選填A、B、C）
A．密度小強度高的鋁鎂合金  B．高端大氣上檔次的黃金  C．物美價廉抗腐蝕好的純鋁
這款手機也使用充電鋰電池（圖2），電池充電時的能量轉化是（2）_______________。
放電
鋰電池充放電時的總反應的化學方程式為Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+6C，而鉛蓄電池
充電
（圖4）也是典型的可充型電池，充電時發(fā)生的反應是硫酸鉛（PbSO4）和水反應生成鉛、二氧化鉛和一種酸，放電時則逆轉充電的反應。請你仿照鋰電池總反應的寫法，寫出鉛蓄電池總反應方程式（3）­­­­­­________。圖（3）是電池上放大的圖標，它的含義是（4）________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小明同學為了研究影響鐵生銹的因素，進行了如下實驗：

燒瓶號
時間/h
導管中水面上升高度/cm
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶
盛干燥的細鐵絲
0
0
0
0
0
0
0
B瓶
盛浸過食鹽水的細鐵絲
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶
盛浸過清水的細鐵絲
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶
盛完全浸沒在食鹽水中的細鐵絲
0
0
0
0
0
0
0
 

請回答：
（1）以上實驗中，鐵生銹的速率最大的是       （填燒瓶號）。
（2）導管中水面上升的原因是                                                  。
（3）以上實驗說明，影響鐵生銹的因素是                                        。
（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法的共同原理是                                                                   。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖。經(jīng)過一周觀察：試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕。
 
A         B        C        
（1）通過探究發(fā)現(xiàn)：鐵生銹是鐵與                  共同作用的結果。
（2）A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是                            ；
（3）通過探究，請你寫出防止鐵制品生銹的一種措施                                   。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數(shù)均相等。

① 該實驗的目的是   ⑻    、  ⑼      。
兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是   
   ⑽        。
② 若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2 比乙裝置中產(chǎn)生的H2質量    ⑾     （填“多”、“少”或“一樣多”）。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量。
B：稱取一定質量的樣品，加入一定量的硫酸銅溶液，攪拌、 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量。
③ 兩種方案，你認為不能達到目的是  ⑿ （填“A”或“B”），理由是  ⒀     。
④ 在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數(shù)  ⒁   （填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色固體粉末生成．
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質？
【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；
猜想二：可能是氫氣；
猜想三：可能是二氧化碳．
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是                   。
【實驗與結論】

實驗步驟
現(xiàn)象
結論
①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管
                   
猜想一不成立
②用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片
該氣體能燃燒，且玻璃片上有                出現(xiàn)
猜想二成立
 
【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的         離子。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作
實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量
鐵絲質量為ag，
銅絲質量為bg
\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
一定有　  　生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
銅絲質量為ng（n＜b）
銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量
鐵絲質量較輕
銅絲質量不變
Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
 
（6）實驗結論：小麗的假設　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　     　．并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　             　；　                 　．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，可作為復合肥料的是

A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2　 D．NH4Cl

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同步練習冊答案