根據(jù)所學(xué)金屬的有關(guān)性質(zhì)和圖示實驗，回答問題：
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（1）實驗A中反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（2）寫出實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)能夠發(fā)生說明鐵的金屬活動性比銅
 
（填“強”或“弱”）．
（3）在實驗C、D中，所用的鋅片質(zhì)量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．
（Ⅰ）下圖是兩條分別在實驗C、D中得到的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線，
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其中表示實驗C燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線是
 
（填寫編號）．
（Ⅱ）請說出在實驗C、D中所獲曲線①、②的差異及其形成原因
 
 

 
．
分析：圖A、B主要從鐵的化學(xué)性質(zhì)來解答，鐵能在氧氣中燃燒，能與活動性比鐵弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)．圖C、D要從鋅的性質(zhì)和酸的性質(zhì)來解答，反應(yīng)物的濃度決定反應(yīng)進行的速度及程度．濃鹽酸中溶質(zhì)含量多，有揮發(fā)性．
解答：解：（1）鐵在氧氣中燃燒的主要實驗現(xiàn)象是 火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式為 3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4．
（2）在金屬活動性順序中，鐵比銅活潑，所以鐵能置換出硫酸銅中的銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（3）（Ⅰ）鋅是等質(zhì)量的，濃鹽酸和稀鹽酸是等體積的，但濃鹽酸的密度大，所以質(zhì)量大，故 ①曲線表示鋅與濃鹽酸反應(yīng)．
（Ⅱ）曲線①②表示的質(zhì)量起點不同是因為等體積的濃鹽酸和稀鹽酸的質(zhì)量不同，曲線①改變幅度大主要是因為與濃鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大，放出的氫氣多，另外和濃鹽酸的揮發(fā)性也有關(guān)系．
答案：（1）火星四射，生成黑色固體  3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 強
（3）（Ⅰ）①
（Ⅱ）實驗C的起始總質(zhì)量大于實驗D，因為濃鹽酸和稀鹽酸的體積相同，但密度濃鹽酸大于稀鹽酸，濃鹽酸的質(zhì)量大于稀鹽酸．實驗C對應(yīng)的曲線質(zhì)量較實驗D下降得多，因為等體積的濃鹽酸中的溶質(zhì)的含量大于稀鹽酸，所以與過量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣濃鹽酸比稀鹽酸多，質(zhì)量減輕多；又因為濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強，反應(yīng)中由于揮發(fā)造成的質(zhì)量減少也比稀鹽酸大
點評：本題全面考查了金屬與氧氣，金屬與鹽溶液，金屬與酸反應(yīng)時的現(xiàn)象，化學(xué)方程式，影響因素等方面的知識點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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25、某�；瘜W(xué)課外活動小組在一次探究性實驗中，將一種金屬投入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)強烈并有大量氣體生成．請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象探討下列問題：
（1）根據(jù)所學(xué)知識推測該氣體可能是什么氣體，并簡述推測理由．
（2）對你所推測的氣體，試設(shè)計有關(guān)實驗進行檢驗（寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)金屬的有關(guān)性質(zhì)和圖示實驗，回答問題：
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（1）實驗A中反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖B三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（2）一段時間后，可明顯觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）小組中的同學(xué)甲認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）乙和丙兩位同學(xué)認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是
 
；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖C所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗設(shè)計是：X是金屬
 
，Y是
 
溶液（寫出化學(xué)式）．
（5）在完成實驗任務(wù)后，該小組又進行了深入的實驗探究．他們向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鋅粉至過量．最后將所得的實驗數(shù)據(jù)繪制成了圖象（如圖D）．請你幫助他們確定橫坐標和縱坐標表示的量：若橫坐標表示加入鋅粉的質(zhì)量，則縱坐標表示
 
．
A、氫氣的質(zhì)量；B、溶液的質(zhì)量；C、稀鹽酸的質(zhì)量；D、生成的氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

根據(jù)所學(xué)金屬的有關(guān)性質(zhì)和圖示實驗，回答問題：

（1）實驗A中反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象是______，化學(xué)方程式為______．
（2）寫出實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)能夠發(fā)生說明鐵的金屬活動性比銅______（填“強”或“弱”）．
（3）在實驗C、D中，所用的鋅片質(zhì)量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．
（Ⅰ）下圖是兩條分別在實驗C、D中得到的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線，

其中表示實驗C燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線是______（填寫編號）．
（Ⅱ）請說出在實驗C、D中所獲曲線①、②的差異及其形成原因____________
______．

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（1）實驗A中反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為．
（2）寫出實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)能夠發(fā)生說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）．
（3）在實驗C、D中，所用的鋅片質(zhì)量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．
（Ⅰ）下圖是兩條分別在實驗C、D中得到的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線，

其中表示實驗C燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線是（填寫編號）．
（Ⅱ）請說出在實驗C、D中所獲曲線①、②的差異及其形成原因
．

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