Question

根據(jù)所學金屬的有關性質和圖示實驗，回答問題：

（1）實驗A中反應的主要實驗現(xiàn)象是______，化學方程式為______．
（2）寫出實驗B中反應的化學方程式______，該反應能夠發(fā)生說明鐵的金屬活動性比銅______（填“強”或“弱”）．
（3）在實驗C、D中，所用的鋅片質量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．
（Ⅰ）下圖是兩條分別在實驗C、D中得到的物質總質量隨反應時間變化情況的曲線，

其中表示實驗C燒杯中的物質總質量隨反應時間變化情況的曲線是______（填寫編號）．
（Ⅱ）請說出在實驗C、D中所獲曲線①、②的差異及其形成原因____________
______．

Answer 1

解：（1）鐵在氧氣中燃燒的主要實驗現(xiàn)象是 火星四射，生成黑色固體，化學方程式為 3Fe+2O₂Fe₃O₄．
（2）在金屬活動性順序中，鐵比銅活潑，所以鐵能置換出硫酸銅中的銅，反應的化學方程式為 CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（3）（Ⅰ）鋅是等質量的，濃鹽酸和稀鹽酸是等體積的，但濃鹽酸的密度大，所以質量大，故 ①曲線表示鋅與濃鹽酸反應．
（Ⅱ）曲線①②表示的質量起點不同是因為等體積的濃鹽酸和稀鹽酸的質量不同，曲線①改變幅度大主要是因為與濃鹽酸反應的鋅的質量大，放出的氫氣多，另外和濃鹽酸的揮發(fā)性也有關系．
答案：（1）火星四射，生成黑色固體 3Fe+2O₂Fe₃O₄
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄ 強
（3）（Ⅰ）①
（Ⅱ）實驗C的起始總質量大于實驗D，因為濃鹽酸和稀鹽酸的體積相同，但密度濃鹽酸大于稀鹽酸，濃鹽酸的質量大于稀鹽酸．實驗C對應的曲線質量較實驗D下降得多，因為等體積的濃鹽酸中的溶質的含量大于稀鹽酸，所以與過量鋅反應產(chǎn)生的氫氣濃鹽酸比稀鹽酸多，質量減輕多；又因為濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強，反應中由于揮發(fā)造成的質量減少也比稀鹽酸大
分析：圖A、B主要從鐵的化學性質來解答，鐵能在氧氣中燃燒，能與活動性比鐵弱的金屬的鹽溶液反應．圖C、D要從鋅的性質和酸的性質來解答，反應物的濃度決定反應進行的速度及程度．濃鹽酸中溶質含量多，有揮發(fā)性．
點評：本題全面考查了金屬與氧氣，金屬與鹽溶液，金屬與酸反應時的現(xiàn)象，化學方程式，影響因素等方面的知識點．