Question

現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固體質(zhì)量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

 
計算（要求寫出計算過程）：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù)。
（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。
（3）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）52.5 % （2分）
（2）該金屬相對原子質(zhì)量為 24 所以金屬為鎂  （3分）    
（3）16.6% （3分）

試題分析：（1）Cu不能和稀H₂SO₄反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，
該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù) =× 100% = 52.5%
（2）設(shè)該粉末中另一種金屬為 M，該金屬相對原子質(zhì)量為x
M + H₂SO₄ = MSO₄ + H₂ ↑
X    98
2.4   70×14%

x =" 24"
該金屬相對原子質(zhì)量為 24 所以金屬為鎂
（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為7.6g ，所得溶液為硫酸鎂溶液，故求硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
設(shè) 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量為y g ，生成氫氣的質(zhì)量為 z g .
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ ↑
24           120   2
7.2            y     z
        
y = 36g                 z = 0.6g
第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=  × 100% = 16.6%
答 ：略