黃銅是一種重要的金屬材料,是銅和鋅的合金。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)67.5%      (2)19.6%
           
試題分析:黃銅是銅和鋅的合金, 加入到稀硫酸中,由于銅的活動(dòng)性比H弱,所以它不會(huì)和稀硫酸反應(yīng),生成的氫氣應(yīng)該是鋅和稀硫酸反應(yīng)得到的,故可根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中氫氣質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量,即可求出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了,同時(shí),鋅是和稀硫酸中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng),同樣可以通過(guò)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,稀硫酸溶液的質(zhì)量又是已知的,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%即可算出
解:設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98         2
x    y         0.1g
65:2=X:0.1g
X=3.25g
98:2=Y:0.1g
Y=4.9g
∴(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量為:10g–3.25g=6.75g
∴黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:6.75g/1.g╳100%=67.5%
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4.9g/25g╳100%=19.6%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

早在西漢時(shí)期,我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅,稱為“濕法煉銅”。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式                            
(2)若用該方法制得銅32 g,反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為     g,若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液,則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中,反應(yīng)完全結(jié)束后,共收集到1.6g氣體.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質(zhì)量為    g.
(2)計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g.向燒杯中逐漸加入鋅粒,放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得的溶液為不飽和溶液.請(qǐng)計(jì)算:
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔,該反應(yīng)方程式為:CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑。計(jì)算:要制取52g乙炔氣體,需要碳化鈣的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

據(jù)報(bào)道,化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料,在通入空氣并加熱的條件下,能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(其中含溶質(zhì)98 g)與銅恰好完全反應(yīng),假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng),求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(最后結(jié)果精確到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)該袋牙膏中的氟元素的質(zhì)量是  g.

(2)碳酸鈣與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是( 。
A.6.4gB.3.2gC.1.8gD.1.6g

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有Cu與另一種金屬(可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末。現(xiàn)欲測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取該粉末16g放入燒杯,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固體質(zhì)量/g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
計(jì)算(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
(1)該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)該粉末中另一種金屬為何種金屬。
(3)第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案