Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀（過(guò)濾時(shí)損耗不計(jì)），求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀的質(zhì)量而求得；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．

解答：解：參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為：104g×20%=20.8g 
設(shè)原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208            117
x      20.8g           y

142

x

=

208

20.8g

=

117

y

解得：x=14.2g  y=11.7g
N原混合物中NaCl的質(zhì)量：46.5g-14.2g=32.3g
所得溶液中水的質(zhì)量：72.8g+104g×（1-20%）=156g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.3g+11.7g

32.3g+11.7g+156g

×100%=22%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．