Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀（過濾時(shí)損耗不計(jì)），求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）先算出氯化鋇的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量．
（2）由（1）計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量，再算出溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氯化鋇的質(zhì)量=104克×20%═20.8克，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量是X，生成的氯化鈉的質(zhì)量是Y，生成硫酸鋇的質(zhì)量是Z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142    208     117   233
X      20.8克   Y      Z

142

208

═

X

20.8克

得：X=14.2克

208

117

═

20.8克

Y

得：Y=11.7克

208

233

═

20.8克

Z

得：Z=23.3克
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=46.5克+72.8克+104克-23.3克=200克，溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量=（46.5克-14.2克）+11.7克=44克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

44克

200克

×100%═22%．
答：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2克；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算．