Question

(7分)過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是             。
（2）操作a的目的是                                              。
（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為            。
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                    。
（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是                        。
（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為             。(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

（1）過濾  （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)  （3）NH₄Cl
（4）3NH₃·H₂O+AlCl₃=Al(OH)₃¯+3NH₄Cl  （5）復(fù)分解反應(yīng)  （6）90.9%

試題分析：（1）操作a、b、c均是將前面的物質(zhì)分為濾液和不溶性固體兩部分，所以操作的名稱都是過濾。
（2）操作a為過濾，其作用是將不溶性固體和液體分離了。大理石與鹽酸混合后，其中的不溶性固體是大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。所以操作的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。
（3）濾液B中含氯化鈣和氯化銨。當(dāng)加入碳酸銨時，氯化鈣可與其反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨。所以從濾液C中可回收的副產(chǎn)品為氯化銨，其化學(xué)式為NH₄Cl。
（4）大理石中的Al2O3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，再加入氨水時，氯化鋁可與其反應(yīng)形成氫氧化鋁沉淀。所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：3NH₃·H₂O+AlCl₃=Al(OH)₃¯+3NH₄Cl。
（5）反應(yīng)②中氯化鈣可與濃過氧化氫溶液反應(yīng)生成過氧化鈣和鹽酸，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。
（6）不考慮過程中的損耗，即大理石中CaCO₃中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化為過氧化鈣。所以可根據(jù)鈣元素的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。大理石中CaCO₃的質(zhì)量為：72kg÷（×100%）×（×100%）=100 kg。大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=90.9%。