Question

市場(chǎng)上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是                    。
（2）若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、       、洗滌、干燥。在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為          （填一種）。
（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對(duì)所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有硫酸鎂。
猜想Ⅱ：溶質(zhì)有硫酸鎂和         （填化學(xué)式）。
經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗(yàn)猜想Ⅱ是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？     （選填“能”或“不能”），原因是                           。小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想Ⅱ是正確的，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。

Answer 1

（1）用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出   （2）過濾     玻璃棒
（3）H₂SO₄  不能  因?yàn)闊o色酚酞試液遇酸性溶液不變色
Fe + H₂SO₄  Fe SO₄ + H₂↑（其他合理答案也可）

分析：（1）根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引的性質(zhì)考慮；
（2）根據(jù)溶解和過濾操作過程中所用到的所有儀器來考慮共用的玻璃儀器；
（3）因?yàn)轭}意中硫酸的量不定，可根據(jù)硫酸的量來分析溶質(zhì)成分．同時(shí)要注意酚酞的變色環(huán)境．
解答：解：（1）根據(jù)磁鐵只能吸引鐵而不能吸引鎂粉與氯化鈉，利用磁鐵將鐵吸出；
（2）氯化鈉溶于水，鎂粉不溶于水，所以加水溶解再過濾即可分離．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．
（3）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解，有兩種可能，一是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有硫酸鎂，二是硫酸過量，溶質(zhì)既有硫酸鎂也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不變色，驗(yàn)證有沒有硫酸取一種能與硫酸反應(yīng)的金屬即可，可以使鐵、鋅等．
故答案為：（1）用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出；
（2）過濾，玻璃棒；
（3）H₂SO₄，不能，因?yàn)闊o色酚酞試液遇酸性溶液不變色   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．