23、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽(yáng)離子的是（　�。�
分析：我們可以根據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的大小關(guān)系，來(lái)確定所給的結(jié)構(gòu)示意圖表示什么微粒．
解答：解：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的，表示陰離子，所以B為陰離子．
質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的，表示陽(yáng)離子，所以D為陽(yáng)離子．
質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的，表示原子，所以AC為原子．
故選D
點(diǎn)評(píng)：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，而最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)．所以我們?cè)诳紤]元素的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先要注意所給微粒的最外層電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?白城一模）根據(jù)如圖所示的五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中微粒功能表示三種元素，這幾種元素共同組成化合物的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
．
（2）圖中表示的陰離子是（用離子符號(hào)表示）
O2-
O2-
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?大興區(qū)一模）探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．根據(jù)下列微觀示意圖回答問(wèn)題．

（1）圖A表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
；在該反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為
2：2：1
2：2：1
．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合．
①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖B反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
H+和OH- 結(jié)合成了水分子
H+和OH- 結(jié)合成了水分子
．
②圖C所示反應(yīng)中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫(xiě)出微粒的符號(hào)）
Zn失電子變成Zn2+，Cu2+得電子變成Cu
Zn失電子變成Zn2+，Cu2+得電子變成Cu
．
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

下列說(shuō)法正確的是
②④
②④
（填數(shù)字序號(hào)）．
①該反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)
②4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D
③反應(yīng)前后，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京市大興區(qū)第一次模擬考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：探究題

（6分）探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。根據(jù)下列微觀示意圖回答問(wèn)題。

A                 　　　     B                　　 C
（1）圖A表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式        ；在該反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為       。
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合。①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖B反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是        。②圖C所示反應(yīng)中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫(xiě)出微粒的符 號(hào)）          。
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

下列說(shuō)法正確的是       （填數(shù)字序號(hào)）。
①該反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)
② 4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D
③反應(yīng)前后，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化 
④若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)物質(zhì)連連看：根據(jù)左欄物質(zhì)的描述，在右欄中找出對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的序號(hào)，填在橫線上．

物質(zhì)的描述

備選物質(zhì)

①我能讓氣球飛起來(lái)，卻不能燃燒

A． 木炭

②我可以制汽水，也會(huì)引起溫室效應(yīng)

B． 氦氣

③我可以制造硝酸和氮肥

C． 二氧化碳

④我有毒，可以和血紅蛋白結(jié)合

D． 氮?dú)?/p>

⑤我是黑色固體，有還原性

E．一氧化碳

（2）化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)按下列要求填空．

A   B           C   D
 
 


Ⅰ．圖1是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中失去電子后形成粒子的符號(hào)    ．

Ⅱ．寫(xiě)出一條從圖2中獲得的信息　                              ．

Ⅲ．如圖3所示是汽車(chē)尾氣治理過(guò)程中某反應(yīng)的微觀示意圖．其中屬于化合物的有   ；生成C和D的質(zhì)量比為      ．

（3）除雜和推斷是初中化學(xué)一種常見(jiàn)的題型．

Ⅰ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用（ ）；除去氧化銅混有的中少量碳粉可用（  ）

A．澄清石灰水              B．灼熱氧化銅           C．點(diǎn)燃的方法 

  D．在密閉容器中加強(qiáng)熱       E．在氧氣流中灼燒

Ⅱ．甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖所示．“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（圖中反應(yīng)

條件及物質(zhì)略去）．

請(qǐng)分析：如果甲是單質(zhì)，甲可能是      　．

如果甲是化合物，甲可能是      　．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京市大興區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．根據(jù)下列微觀示意圖回答問(wèn)題．

（1）圖A表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；在該反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為    ．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合．
①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖B反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是    ．
②圖C所示反應(yīng)中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫(xiě)出微粒的符號(hào)）    ．
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

下列說(shuō)法正確的是    （填數(shù)字序號(hào)）．
①該反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)
②4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D
③反應(yīng)前后，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案