Question

（2012?大興區(qū)一模）探究化學反應的規(guī)律是化學科學的核心任務．根據(jù)下列微觀示意圖回答問題．

（1）圖A表示的是電解水反應的微觀示意圖．寫出反應的化學方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．

；在該反應中水分子、氫分子、氧分子的個數(shù)比為

2：2：1

．
（2）物質之所以發(fā)生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結構發(fā)生改變，或微粒重新排列組合．
①從微粒的角度說明圖B反應的實質是

H⁺和OH^- 結合成了水分子

．
②圖C所示反應中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）

Zn失電子變成Zn²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu

．
（3）在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

下列說法正確的是

②④

（填數(shù)字序號）．
①該反應類型為復分解反應
②4種物質中屬于氧化物的是D
③反應前后，元素化合價均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應，則生成C的質量為28g．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖示分析反應物與生成物并書寫方程式，依據(jù)方程式可知反應時的各物質分子個數(shù)比；
（2）①根據(jù)圖示找到相互作用的離子，并根據(jù)中和反應的實質完成即可；
②從鋅置換銅離子的過程分析解答即可；
（3）依據(jù)反應的微觀圖示書寫方程式并對相關選項進行判斷即可；

解答：解：（1）由圖示分析可知反應物是水生成物是氫氣與氧氣，其方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．由方程式可知反應時水分子、氫分子、氧分子的個數(shù)比為2：2：1；
（2）①由圖示可知該反應的微粒反應前后的變化是：反應前存在鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子、氫離子四種離子，反應后存在鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以該反應的實質是氫離子與氫氧根離子相互作用生成了水分子；
②鋅和硫酸銅反應時會置換出金屬銅同時生成硫酸鋅，所以發(fā)生有效的相互作用而促使反應發(fā)生的微粒是Zn失電子變成Zn²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）由圖示可知該反應的方程式為：4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O，故分析選項有以下結論：
①復分解反應反應物生成物均是兩種化合物，而該反應反應物生成物均是一種單質與一種化合物組成；
②氧化物是由兩種元素組成的其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此可知只有D水是氧化物，其它三種物質均不是氧化物；
③反應前有單質參與反應后有單質生成，所以該反應中元素的化合價一定會有變化；
④由方程式4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O可知B與C的質量比是3×（16×2）：2×（2×14）=12：7，所以若48gB完全反應，則生成C的質量為28g．
故答案為：
（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；  2：2：1；
（2）①H⁺和OH^- 結合成了水分子；  ②Zn失電子變成Zn²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）②④

點評：此題是一道微觀圖示分析題，解題的關鍵是通過圖示能正確的書寫有關方程式，并能通過微觀知識分析反應的實質．