Question

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（4）該裝置的設(shè)計(jì)有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實(shí)驗(yàn)后，對充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：                          （填化學(xué)式）。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)流程，計(jì)算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

Answer 1

（1）排除試管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸
（2）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂
（3）溶液變渾濁（或生成白色沉淀） Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）將尾氣點(diǎn)燃懼或收集
[定量分析]
（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）FeCl₂、HCl
（3）20%

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱” 的目的是防止一氧化碳在試管中與空氣混合被點(diǎn)燃而發(fā)生爆炸。
（2）一氧化碳會(huì)與氧化鐵在高溫的條件反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（3）因?yàn)樵贏中有二氧化碳?xì)怏w生成，可使B中的澄清的石灰水變渾濁（或生成白色沉淀）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）一氧化碳有毒，可污染空氣。不能將一氧化碳?xì)怏w排放到空氣中。所以應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃懼或收集。
[定量分析]
固體X的成分為鐵和銅；基中鐵與稀鹽酸反應(yīng)。方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。所以氣體A為氫氣（H₂）。有色溶液B中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的FeCl₂（溶液為淺綠色）和過量未反應(yīng)的HCl（稀鹽酸）。由于稀鹽酸過量，由原固體X中的鐵完全反應(yīng)。所以固體C為銅，其質(zhì)量為4g。
（3）可先根據(jù)氣體A（H₂）為0.4g，計(jì)算出鐵的質(zhì)量，再計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量。
計(jì)算過程：
解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
x              0.4g
56：2=x：0.4g
x=11.2g
則氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量為：
原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%
考點(diǎn)：煉鐵的原理、物質(zhì)的推斷、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算