在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為 。
7:80
解析試題分析：因為鐵粉恰好完全反應無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，假設過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅和與其反應的鐵的質(zhì)量，進而求出與硫酸反應的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進而求得質(zhì)量比。
假設生成的銅的質(zhì)量為6.4g，由題意可知，則參加反應的鐵的質(zhì)量為6.4g，
設與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為x，所含CuSO4的質(zhì)量為y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
=
=
解得：x=5.6g y=16g
那么與硫酸反應的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g
設混合溶液中所含H2SO4的質(zhì)量為z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z 
=
解得：z=1.4g
混合溶液中所含H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為：1.4g：16g═7：80
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）工業(yè)上使用“滲鉻（Cr）技術”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式：Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應鐵的質(zhì)量為112 kg，計算生成鉻的質(zhì)量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關系如圖的所示。
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為 g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為 g。
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的 污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 (用最簡整數(shù)比表示)。
(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是 。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：
（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學反應2N2H4+N2O4
3X+4H2O為動力來源．
（1）上述化學反應中X的化學式是 _________ ；
（2）請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是 。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程
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