精英家教網(wǎng)向如表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過(guò)量,反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如曲線(xiàn)圖描述的是( 。
序號(hào)
A 銅鋅的混合物粉末 稀鹽酸
B 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液
C 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 碳酸鈉溶液
D 久置于實(shí)驗(yàn)室中暴露在空氣中的鋁塊 稀硫酸
A、AB、BC、CD、D
分析:觀(guān)察、分析圖象:在開(kāi)始加入乙溶液時(shí)并不生成沉淀或放出氣體,而在加入一定量后,才會(huì)出現(xiàn)沉淀或氣體;待完全反應(yīng)后,沉淀或氣體的質(zhì)量不再隨所加乙溶液質(zhì)量而改變.
解答:解:A、向銅鋅合金中滴加稀鹽酸,鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅不反應(yīng),因此隨稀鹽酸的加入氫氣就不斷放出至鋅完全反應(yīng)為止;與曲線(xiàn)所示不一致,故A不正確;
B、向鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氯化鋇溶液,硫酸與氯化鋇生成不溶于水也不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀,因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加,至硫酸完全反應(yīng)為止;與曲線(xiàn)所示不一致,故B不正確;
C、向氯化鈉和氯化鈣的混合溶液加入碳酸鈉溶液,氯化鈣與碳酸鈉生成不溶于水的碳酸鈣沉淀,因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加,至氯化鈣完全反應(yīng)為止;與曲線(xiàn)所示不一致,故C不正確;
D、久置于實(shí)驗(yàn)室中暴露在空氣中的鋁塊,其表面會(huì)有氧化鋁,則硫酸會(huì)與氧化鋁反應(yīng),氫氣不會(huì)馬上產(chǎn)生,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評(píng):分析反應(yīng)時(shí)要抓住圖象中曲線(xiàn)的起點(diǎn)這個(gè)關(guān)鍵點(diǎn),起點(diǎn)表示加入一定量溶液后才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀或放出氣體,這是進(jìn)行判斷的標(biāo)準(zhǔn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系,不符合如圖曲線(xiàn)描述的是( 。
序號(hào)
A 銅、鋅的混合物粉未 稀鹽酸
B 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液
C 鹽酸和氯化銅的混合液 氫氧化鈉溶液
D 氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液 稀鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)探究讓化學(xué)更具魅力,請(qǐng)幫助完成下列實(shí)驗(yàn)探究
(1)同學(xué)們?cè)谧鐾辍岸趸嫉膶?shí)驗(yàn)室制取”后,對(duì)廢液進(jìn)行了如下處理:過(guò)濾,取濾液于燒杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至過(guò)量.記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(x)與有關(guān)的變化關(guān)系如圖
所示.圖中縱坐標(biāo)(y)表示
生成沉淀的質(zhì)量,
生成沉淀的質(zhì)量,
,AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl,
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl,
,反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
,C點(diǎn)時(shí)溶液的 pH
(填“>”“<”“=”)7.
(2)如圖所示,一同學(xué)擠壓膠頭滴管中的液體,使之與瓶中固體接觸,小氣球鼓了起來(lái).請(qǐng)寫(xiě)出符合這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式:
①置換反應(yīng)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
;
②化合反應(yīng)
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)實(shí)驗(yàn)室中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰疄榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍颍麄冞M(jìn)行了如下探究:
①對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水與空氣中CO2反應(yīng):
化學(xué)方程式為:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
可能是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
隨著氣溫的升高,溶質(zhì)的溶解度會(huì)
變小
變小
填變大或變。┗蛉軇┱舭l(fā),石灰水中的溶質(zhì)析出
經(jīng)過(guò)反復(fù)思考,同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是以上兩種物質(zhì)的混合物.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中,加入少量的水、振蕩,發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解,于是他得出粉末中只有CaCO3的結(jié)論.乙同學(xué)查閱了溶解性表,認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是:
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水

為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 可能觀(guān)察到的現(xiàn)象 結(jié)       論
取上述試管中的上層清液,滴加1~2滴無(wú)色酚酞試液 溶液變紅
白色粉末中含Ca(OH)2
白色粉末中含Ca(OH)2
往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
白色粉末中含有CaCO3
③交流與反思
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究,同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時(shí)的下列建議,合理的是
AB
AB

A.密封保存    B.使用前,臨時(shí)配制 (填序號(hào))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省無(wú)錫市育才中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

某制堿廠(chǎng)以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品。
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃時(shí),飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       (精確到0.1 %)。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體。
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是        ;
(3)反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是             ,可重復(fù)利用的是          (水除外,只需一種);
(4)在反應(yīng)器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟:①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱(chēng)重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫(xiě)化學(xué)式)。
(四)含量測(cè)定
(6)稱(chēng)取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。
(7)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市九年級(jí)下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

某制堿廠(chǎng)以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品。

(一)有關(guān)資料

原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。

上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃

0

10

20

30

40

/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

Na2SO4

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

CaCl2

59.5

65.0

74.5

100

116

MgCl2

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

(1)10℃時(shí),飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       (精確到0.1 %)。

(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體。

(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是        ;

(3)反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是             ,可重復(fù)利用的是          (水除外,只需一種);

(4)在反應(yīng)器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:

(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑

實(shí)驗(yàn)步驟:①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱(chēng)重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化;

②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。

由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫(xiě)化學(xué)式)。

(四)含量測(cè)定

(6)稱(chēng)取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          

(7)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

 

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