Question

實(shí)驗(yàn)探究讓化學(xué)更具魅力，請(qǐng)幫助完成下列實(shí)驗(yàn)探究
（1）同學(xué)們?cè)谧鐾辍岸�氧化碳的�?shí)驗(yàn)室制取”后，對(duì)廢液進(jìn)行了如下處理：過(guò)濾，取濾液于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過(guò)量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)的變化關(guān)系如圖
所示．圖中縱坐標(biāo)（y）表示

生成沉淀的質(zhì)量，

，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃=CaC0₃↓+2NaCl，

，反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、CaCl₂

，C點(diǎn)時(shí)溶液的 pH

＞

（填“＞”“＜”“=”）7．
（2）如圖所示，一同學(xué)擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，小氣球鼓了起來(lái)．請(qǐng)寫出符合這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式：
①置換反應(yīng)

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；
②化合反應(yīng)

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）實(shí)驗(yàn)室中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
①對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形   成   的   原   因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應(yīng)： 化學(xué)方程式為： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會(huì) 變小 填變大或變�。┗蛉軇┱舭l(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出

經(jīng)過(guò)反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是以上兩種物質(zhì)的混合物．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：

氫氧化鈣微溶于水

．
為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)       論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無(wú)色酚酞試液	溶液變紅	白色粉末中含Ca（OH）2
往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	白色粉末中含有CaCO3

③交流與反思
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時(shí)的下列建議，合理的是

AB

．
A．密封保存    B．使用前，臨時(shí)配制 （填序號(hào)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理進(jìn)行分析，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過(guò)量．剛開始時(shí)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體；當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，加入的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以，圖中縱坐標(biāo)（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，表明反應(yīng)完全結(jié)束，再加入的碳酸鈉是過(guò)量的，溶液顯堿性．據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)小氣球鼓起來(lái)的是錐形瓶中的氣壓增大導(dǎo)致的，再結(jié)合哪些反應(yīng)會(huì)使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大進(jìn)行分析．
（3）①根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因．
②根據(jù)氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析．
③根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析使用時(shí)的注意事項(xiàng)．

解答：解：（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過(guò)量．剛開始時(shí)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體；溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；所以，圖中縱坐標(biāo)（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量；當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂；再加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以，AB段發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaC0₃↓+2NaCl．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)．加入的碳酸鈉過(guò)量，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以，溶液的 pH＞7．
（2）由題意可知可知，小氣球脹大是由于錐形瓶中的壓強(qiáng)增大產(chǎn)生的：
①置換反應(yīng)置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會(huì)使壓強(qiáng)增大，所以，反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②化合反應(yīng)，氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能使錐形瓶中的壓強(qiáng)增大．所以，反應(yīng)的方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）①氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會(huì)變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末．所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣．
②由于氫氧化鈣微溶于水．所以，甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO₃的結(jié)論是不正確的；由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無(wú)色酚酞試液后溶液變紅，說(shuō)明了溶液中含有含Ca（OH）₂．由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
③由于氫氧化鈣的易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．所以，氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前，臨時(shí)配制．
故答為：（1）生成沉淀的質(zhì)量；CaCl₂+Na₂CO₃=CaC0₃↓+2NaCl；A點(diǎn)溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂；＞；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）①Ca（OH）₂； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 變��； ②氫氧化鈣微溶于水；產(chǎn)生氣泡、白色粉末中含Ca（OH）₂；③AB．

點(diǎn)評(píng)：此類題的綜合性較強(qiáng)，難度稍大．在解此類題時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的原理，分析現(xiàn)象、判斷物質(zhì)、寫出有關(guān)的方程式等．