Question

12．我國海岸線長，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠大．
Ⅰ．我國海鹽年產(chǎn)量3 千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：

（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的④（填選項序號）．
①潮汐能    ②生物能  ③電能    ④太陽能    ⑤化學能
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的溶液飽和（填“飽和”或“不飽和”）．
Ⅱ．金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過程所示：

在上述轉化過程中，②處發(fā)生的化學方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；屬于基本反應類型的復分解反應．
Ⅲ．海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl 和KNO₃的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中曲線交點表示的含義是在t₂℃時，兩物質的溶解度相等．
（2）t₁℃時，KCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)KNO₃飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）已知20℃時，KNO₃ 的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g．在20℃時，向盛有200g 水的燒杯中加入80g 硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時KNO₃ 的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若使燒杯內物質緩慢升溫至80℃，（忽略水分蒸發(fā)） 在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）．
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl 雜質，可以采取降溫結晶方法獲得較純凈的KNO₃．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源以及鹵水的組成進行分析；
Ⅱ、根據(jù)①處發(fā)生的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
Ⅲ、根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進行分析；根據(jù)20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g進行分析；
最后結合兩種物質的溶解度受溫度的影響情況來分析．

解答 解：Ⅰ．（1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選：④；
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液．
Ⅱ．氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水，方程式為2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；
Ⅲ．（1）通過分析溶解度曲線，可以看出，在t₂℃時，兩物質的溶解度相等；（2）t₁℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質質量分數(shù)；
（3）20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO₃，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時KNO₃的飽和溶液，若使燒杯內物質緩慢升溫至80℃，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為80g：200g=2：5．
（4）隨溫度升高溶解度增大的物質里面含有少量受溫度影響小的可以用降溫結晶的方法提純．
故答案為：Ⅰ．（1）④；  （2）飽和．
Ⅱ．2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，復分解．
Ⅲ．（1）在t₂℃時，兩物質的溶解度相等；（2）大于；（3）飽和，2：5．（4）降溫結晶．

點評 本題主要考查了海水綜合利用的知識，難度不大，需要找準考查的知識點，即可正確解答．