Question

20、做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小貞提醒：是不是拿錯(cuò)了藥品？我查驗(yàn)后確認(rèn)藥品沒(méi)錯(cuò)，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳

．
（2）利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，我又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．
（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？
（4）如何用該變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：

取變質(zhì)的溶液于試管中，滴加適量的澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），充分反應(yīng)后過(guò)濾即得NaOH溶液

．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，說(shuō)明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，因此氫氧化鈉溶液應(yīng)

密封

保存．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸鈉，瓶口殘留的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；
（2）在前面使用了稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體二氧化碳檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)；碳酸鈉還可以與氯化鈣等形成白色沉淀，而氫氧化鈉不能與氯化鈣反應(yīng)，因此，可根據(jù)這個(gè)性質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)；
（3）如果氫氧化鈉全部變質(zhì)則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質(zhì)則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，需要選用氯化鈣等溶液除去溶液中的碳酸鈉后，使用無(wú)色酚酞檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉，以確定是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)；
（4）除去該變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鈉，即可得到氫氧化鈉溶液；
（5）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，因此，為防止氫氧化鈉變質(zhì)，應(yīng)避免氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，因此，與空氣接觸的氫氧化鈉溶液會(huì)變質(zhì)；
故答案為：NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳或CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉既可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，又可以與氯化鈣等形成碳酸鈣等白色沉淀，根據(jù)這些性質(zhì)可檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氯化鈣（CaCl2）溶液	溶液中產(chǎn)生白色沉淀	Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

（3）為檢驗(yàn)氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，可使用足量的氯化鈣等物質(zhì)除去溶液中的碳酸鈉后，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅說(shuō)明原溶液中含有不與氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉；溶液顏色無(wú)變化時(shí)，則可說(shuō)明原溶液中不含氫氧化鈉；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
2．氯化鈣（CaCl2）或氯化鋇（BaCl2） 4．無(wú)色酚酞試液	4．濾液變成紅色或?yàn)V液不變色	部分

（4）除去混在氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉可選擇滴加適量的澄清石灰水，使碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
故答案為：取變質(zhì)的溶液于試管中，滴加適量的澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），充分反應(yīng)后過(guò)濾即得NaOH溶液；
（5）避免氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳接觸即可防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，因此，可采取密封保存的方法防止變質(zhì)；
故答案為：密封．

點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在可判斷氫氧化鈉的變質(zhì)．