某;瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況,進行了如下實驗:取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),都生成+2價金屬的硫酸鹽,反應(yīng)情況用右圖來表示。下列對該圖象理解的敘述中,正確的是
A.金屬活動性由強到弱:X、Z、Y |
B.金屬活動性由強到弱:X、Y、Z |
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe |
D.相對原子質(zhì)量的大。篫>Y>X |
A
解析試題分析:X的斜線最陡,反應(yīng)的速率最快,Y的斜線最平緩,故的速率最慢,金屬活動性由強到弱為:X、Z、Y;Mg、Zn、Fe的金屬活動性順序為:Mg>Zn>Fe;等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng),都生成+2價金屬的硫酸鹽,則金屬的相對原子質(zhì)量越大,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少,故相對原子質(zhì)量的大。篨>Y>Z。選A。
考點:金屬活動性順序;根據(jù)化學(xué)方程式計算。
點評:金屬活動性順序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng),且位置越靠前,反應(yīng)越劇烈;位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng),都生成+2價金屬的硫酸鹽,則金屬的相對原子質(zhì)量越大,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少。
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科目:初中化學(xué) 來源:2012年九年級化學(xué)競賽模擬試卷(解析版) 題型:選擇題
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