Question

某�；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進行了如下實驗，取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀H₂SO₄反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示，下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　　）

A．金屬活動性由強到弱為Z、X、Y

B．金屬活動性由強到弱為X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相對原子質(zhì)量的大小為Z＞Y＞X

Answer 1

分析：“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量；
根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應(yīng)速率快慢，再利用反應(yīng)速率判斷金屬活動性強弱．

解答：解：A、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，故其活動性為X＞Z＞Y，故A錯誤；
B、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故Y的速率最慢，故B錯誤；
C、在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活動性為X＞Z＞Y，故C錯誤；
D、等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少，故D正確；
故選D．

點評：質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價相成正比．