(6分)某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g。請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算：
小題1:生成二氧化碳的質(zhì)量。
小題2:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

小題1: 12+72.4-80="4.4g"
小題1: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.375%
可以根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，就是二氧化碳的質(zhì)量，（因?yàn)槎趸寂艿娇諝庵腥チ�，所以質(zhì)量會(huì)減少。）二氧化碳知道了，就可以求其他量了。
小題1:12+72.4-80=4.4g
小題1:設(shè)生成的氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為y
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ 2H2O + CO2
106             117         44
Y                 x          4.4g
117/44=x/4.4g,  106/44=Y/4.4g,
解得x=11.7,y=10.6
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12-10.6=1.4g,
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
【猜   想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶
液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖所示）：

① 加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，
② 加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的。
【問(wèn)題討論】（1）小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）。請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        ；寫(xiě)出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：                。

圖1：澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)         

圖2澄清石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)
（2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過(guò)觀察到               現(xiàn)象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究。
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是             ；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱       分解（填“易”或“不易”）。在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  （任寫(xiě)一種）。
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過(guò)                方法除去。
（2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出完整的解題過(guò)程）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A和B兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為m，B的相對(duì)原子質(zhì)量為n，當(dāng)A和B按質(zhì)量比為m：n反應(yīng)后，溶液的PH大于7，如果A和B按質(zhì)量比為2m：n反應(yīng)后，則溶液的PH等于7。A、B應(yīng)是下列物質(zhì)中的
A．HCl和Ba(OH)2     B．HCl和NaOH       C．NaOH和H2SO4         D．NaCl和Ba(OH)2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）．取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)
編號(hào)
l
2
3
4
加水的質(zhì)量(g)
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量(g)
7.25
4.05
3
m
試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質(zhì)量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某品牌補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)不含鈣元素），向12g這種補(bǔ)鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量如下表所示（雜質(zhì)可溶于水，不和鹽酸反應(yīng)），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 。求這份補(bǔ)鈣劑含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量
18.25g
36.5g
47.9g
生成氣體的質(zhì)量
2.2g
4.4g
4.4g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)為測(cè)定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數(shù)據(jù)和圖像。請(qǐng)計(jì)算：
小題1:a的數(shù)值為       。
小題2:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
小題3:計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（14分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置如下圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①         ；②         。
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是       （填字母）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：       并據(jù)此選擇上圖中        （填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。
（4）小明將實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液靜置，取上層清液50g，向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出下圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量。試計(jì)算：

①50g廢液中含氯化鈣的質(zhì)量；
②b點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的一個(gè)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。
（2）過(guò)濾得到的固體物質(zhì)質(zhì)量是           g。
（3）試通過(guò)計(jì)算，求樣品中鈉元素的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出相應(yīng)計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）李老師要用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制備20瓶二氧化碳?xì)怏w。已知：①集氣瓶的體積為100 mL；②大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)；
③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。計(jì)算李老師需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案