【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)請(qǐng)你依據(jù)下圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞試液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液。 |
①溶液顏色 ; ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成 色。 |
酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) |
(2)為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過(guò)量,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案:
實(shí)驗(yàn)方案 |
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
甲同學(xué)的方案 |
取樣,滴入適量的氯化鋇溶液 |
出現(xiàn)白色沉淀 |
硫酸過(guò)量 |
乙同學(xué)的方案 |
取樣,滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液 |
酚酞溶液不變色 |
酸、堿恰好完全反應(yīng) |
丙同學(xué)的方案 |
取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 |
溶液變紅 |
硫酸過(guò)量 |
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)正確的方案,是 (填“甲”、“乙”、“丙”)同學(xué)的方案
②請(qǐng)分析另外兩個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因:
一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是 ,
另一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是 。
【實(shí)驗(yàn)反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余,還可選擇一種試劑
⑴紅色 無(wú)色
⑵①丙
②無(wú)論硫酸是否過(guò)量,反應(yīng)后溶液加入氯化鋇溶液都能生成白色沉淀;
酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是無(wú)色的 Zn (其它合理答案均給分)
【解析】
試題分析:【實(shí)驗(yàn)探究】(1)①由于酚酞試液遇堿性溶液變紅色,故向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液,溶液變成紅色。
②向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,由于氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鈉和水,而酚酞試液只遇堿性溶液變紅色,故可見(jiàn)溶液紅色慢慢褪去。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】①丙同學(xué)的方案中,由于紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),所以若觀察到溶液變紅,則說(shuō)明硫酸過(guò)量,正確。
②甲同學(xué)的方案中,向溶液中滴加氯化鋇溶液,不論稀硫酸是否過(guò)量,都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,因?yàn)槿芤褐杏幸焉傻牧蛩徕c,能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
乙同學(xué)的方案中,由于酚酞試液只遇堿性溶液變紅色,即酚酞不變色,只能說(shuō)明溶液不呈堿性,即便硫酸過(guò)量,酚酞也不變色,故不能得出恰好反應(yīng)的結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析,活潑金屬或碳酸鹽都可以和稀硫酸反應(yīng)生成氣體,所以可將活潑金屬(如鋅、鎂等)、或碳酸鹽(如碳酸鈉)放入反應(yīng)后的溶液中,若稀硫酸過(guò)量,則會(huì)有氣泡產(chǎn)生。
考點(diǎn):中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評(píng):對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究,要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究,并通過(guò)觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,來(lái)驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。
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